作者leptin323 (leptin)
看板Chemistry
標題問化學
時間Wed May 31 18:00:57 2006
1.若HCN之Ka值為6.2X10的負十次方
則其共軛鹼之Kb是多少
答案是1.6X10的負十次方
這題我算不出解答的答案
2.現有ph=12的強鹼溶液，用水稀釋到原體積的１０倍，為了計算稀釋後
的溶液ｐｈ值進行下列步驟：
第一步：已知ｐｈ＝１２，所以〔Ｈ＋〕＝１＊１０的負十二Ｍ
第二步：稀釋１０倍後，〔Ｈ＋〕＝１＊１０的負十三Ｍ
第三步：〔Ｈ＋〕＝１＊１０的負十三Ｍ 所以ｐｈ＝１３
問哪一步驟錯誤
為何是第二步驟錯呢 謝謝
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◆ From: 210.64.184.46
1F：推 ifanchan:2.應該用[OH-]考慮之...畢竟是鹼溶液 05/31 18:18
2F：推 potwo:樓上和我想的一樣..再用 N1V1=N2V2 N為濃度 V為體積 05/31 20:54
3F：推 leptin323:感謝囉 06/02 14:08