通常用在central atom有 double or triple bonds 而我們不確定多餘的鍵要放在哪邊，才是最好的molecular structure. 這是為了修正Lewis diagram的缺失，重點就是要找出最適合的結構 因為Lewis diagram只能知道大概的molecular structure. 譬如 OCN¯ or CNO¯怎樣的結構比較好 首先會先做出 大概的結構 ┌ ‥ ‥ ┐¯ │﹕O─C─N︰│ └ ‥ ‥ ┘ 然後 octet the central atom, 就會發現不知道要在哪裡加多餘的鍵 要double bonds還是triple bonds f.c = formal charge = valence electrons on free atom-lone pair electrons-1/2(shared electrons) 公式是用在計算各atom 假設一 假設二 ┌ ‥ ‥ ┐¯ ┌ ‥ ‥ ┐¯ │ O=C=N │ │ ﹕O─C≡N │ └ ‥ ‥ ┘ └ ‥ ┘ f.c(C) = 4-0-1/2(8)=0 f.c(O)=6-6-1/2(2)=-1 carbon group 4, f.c(C)=4-0-1/2(8)=0 valence electron =4 f.c(N)=5-2-1/2(6)=0 no lone pair electron =0 total = -1 (good) two double bonds, total shared electrons=4*2=8 以此類推 f.c(O)= 6-4-1/2(4)=0 f.c(N)=5-4-1/2(4)=-1 total=-1 兩邊都符合formula 是負一價 但是"假設一"不是最好的 我們希望那個負數在Oxygen 因為Oxygen is more electronegative 再去分析CNO¯就會算出total charge並不接近zero 結論就會發現假設二是 perfect structure 這是有負價的例子 若是沒有charge，基本上total charge希望是越接近0越好 Atoms in molecules try to achieve formal charges as close to zero as possible. Any negative formal charges are expected to reside on the most electronegative atoms. --

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 70.137.143.90