※ 引述《jennychine (要學著自私點...)》之銘言： : ※ 引述《Frank000 (Frank000)》之銘言： : : 下載不下來，不過我覺得有點怪，能否請原po講一下這個過錳酸鉀滴定的反應方程， : : CaO和CaCO3應該都很難被氧化，不知如何用KMnO4滴定。 : : 我個人是會想用酸鹼滴定，大致步驟如下，請參考。 : : 1.秤CaCO3+CaO樣品重量 : : 2.配NaOH溶液，用KHP標定。 : : 3.配HCl溶液，用NaOH標定。 : : 4.過量HCl溶掉樣品，煮沸去CO2，用NaOH反滴定求出樣品耗的HCl。 : : 假設你樣品重量w g，其中x g是CaO，那酸鹼反應耗掉的HCl莫爾數(滴定數據求出)= : : 2*((w-x)/100 +x/56) : : 解x就可以算出CaO含量 : 這文件是不能下載的~不過可以看全文 他的方程式在第三頁有 : 想請問... : CaCO3+2HCl--->CaCl2+CO2+H2O : CaO+H2O-->Ca(OH)2 : Ca(OH)2+CO2-->CaCO3 : 這樣CaO變成CaCO3 不就不準了嗎? 這個反應不會發生吧，你把混合物用HCl溶掉後應該是 CaCO3+2HCl--->CaCl2+CO2+H2O CaO+2HCl--->CaCl2+H2O 水溶液中剩下的是 1.Ca2+ Cl- (這兩個不反應) 2.過量的HCl 3.部分溶解在水中的CO2 我們想知道HCl剩多少，但NaOH也跟CO2反應，所以先加熱趕走CO2。(水跑掉會影響HCl濃度 但不影響莫爾數) 最後一步只是用NaOH滴HCl的強酸強鹼滴定而已，不會有兩個當量點。 --

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