作者jackson80286 (蓋世奇才)
看板Chemistry
標題[高中]勒沙特列原理解釋對一放熱反應溫度增加溶解度增加
時間Fri Oct 15 13:17:06 2010
氫氧化鈉溶於水為放熱反應,且溶解度隨溫度增加而增加,對一個飽和溶液來說
已達成動態平衡,即正反應(溶解速率)等於逆反應(沉澱速率),如何用勒沙特列
原則解釋,提高溫度有利於逆反應(沉殿)而溶解度是增加的.請高手幫個忙.
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◆ From: 61.20.162.62
1F：推 IboNySun:除了反應熱還有熵 說放熱反應溶解度隨溫度提高降低不準確 10/15 13:29
2F：推 h888512:K可以整理成exponential的形式 其中你會發現放熱反應 10/15 14:05
3F：→ h888512:下 溫度越高K會越大 但同一樓說的 還是要考慮entropy 10/15 14:06