作者JiaShiann (\(..)/)
看板Chemistry
標題Re: [高中]勒沙特列原理解釋對一放熱反應溫度增加뜠…
時間Wed Oct 20 18:00:31 2010
※ 引述《jackson80286 (蓋世奇才)》之銘言：
: ※ 引述《Frank000 (Frank000)》之銘言：
: : 放熱反應指的應該是deltaH<0 (以下假設標準狀態)
: : delta G= deltaH-T*deltaS=-RTln(K)
: : ln(K)=(deltaS)/R-(deltaH)/RT
: : 故由(deltaH)<0可推得K隨T上升下降，也就是溫度提高有利逆反應。
: : 定性的想法，溫度上升有利於吸熱反應(在這個例子裡逆反應)因為這樣可以吸走
: : 環境中多出的能量。
: NaOH<s) <-> Na+ + OH- + heat
: 溫度升高K值變小,為了使[Na+][OH-]/[NaOH]變小,所以反應趨於向左.也就是有
: 利於沉殿,但這與實驗結果(溫度升高溶解度變大)不符,所以有沒有那個高手能告訴
: 我勒沙特列原則哪裡錯了???
: 國外教授有回答過這樣的問題,但我還是看不懂
: http://www.newton.dep.anl.gov/askasci/chem99/chem99198.htm
勒沙特列原則沒有錯,但要注意前提是在"平衡狀態下"
NaOH固體溶於水放熱過程"並不是在平衡狀態"而是"正在趨向平衡狀態"
因此不適用勒沙特列原則
故兩者並不衝突~
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◆ From: 211.76.175.170
1F：推 ghostline:NaOH固體溶於水之後，該固體不會跟水達成平衡，所以當然 10/23 21:53
2F：→ ghostline:不能用Lechatelier's principle解釋 10/23 21:54