純水要加入少量電解質才能夠進行導電、電解反應 但是電解質本身不會攜帶或接受電子 只是為了要平衡兩極反應的產物:H+、OH-的液間電位差 然後反應才得以繼續進行 Q1:以上敘述沒錯吧??這個是電解質幫助導電的主因嗎?? Q2:所以當電解質離子都已經跑往兩極了，此時電解反應將停止?? Q3:只要直流電電壓足夠，水會"自動"電解出氫氣、氧氣?? 也就是說，是電壓促使水電解成氫氣氧氣，兩端氧化還原得失電子的反應造成導線電流 而非電流導致電解，也不是電解質離子飄移。一切原動力就是電壓與氧化還原?? 以上 懇請各位幫忙解惑 感謝 --

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