※ 引述《MarioC (I Got the Beat!!)》之銘言： 恕刪 幫原PO補充一些Henry's law的物理義意 Henry's law 和 Raoult's law (也就是拉午耳定律) 用在描述""氣液兩相達平衡時"", 成分i 在氣相&液相的組成 其推導原理, 是當氣液兩相達平衡時 成分i於兩相中的chemial potential(也就是Gibbs free energy)相同 再一連串的推導後, 成為最簡單使用的 Raoult's law 和 Henry's law (也最多假設) Raoult's law : yi*P = xi*Pi(s) Henry's law : yi*P = xi*Hi 雖然兩個都是用於氣液平衡的系統, 但兩者的分別在於"成分i於液相的溶解度" 若i難溶於液相, 也就是液相為稀薄溶液 => 適用 Henry's law (例如: CO2 & 水的平衡) 若i於液相的溶解度適中 => 適用 Raoult's law 所以氣體 O2 , CO2 , N2 等等和水的平衡系統 (因為氣體於水的溶解度很小) 通常都是用Henry's law 來描述較佳 所以建議原PO用一個最原始的 yi*P = xi*Hi 搞定就行了 ^^^^ ^^^^^ 描述 氣相 液相 的成份 where yi : i成分於氣相的 mole分率 P : 氣相的總壓 xi : i成分於液相的 mole分率 Hi : i成分的 Henry's law constat ( Hi [=] Pressure ) 其它都是換湯不換藥 (但記住這個式子的 Hi單位 = 壓力單位) 以原PO的題目為例 : ＜題目＞ 已知在 0℃時 N2O(g)之水溶液中 N2O(g)之分壓為1.5atm，K為 974 atm 計算在 0℃時 270g H2O 將溶解多少莫耳之 N2O(g) ?? sol : 因為此為 NO2 & 水 氣液平衡系統 => choose Henry's law => yi*P = xi*Hi NO2之分壓 = 1.5 atm (這邊要注意 他的意思是NO2在"氣相"中的分壓喔) => yi*P = 1.5 = xi * 974 => xi 就可以解啦 我是覺得不用記什麼變化型式 最重要的還是了解每一項的義意 解題給的條件不一樣沒關係 (也可能給液相濃度..等等) 最後再換回來就好啦 以上 希望對您有幫助 --

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