我來發表一點淺見 錯誤還請先進指正 這個實驗可分兩個部份 首先你要先知道 氧化還原反應發生在電極表面 所以不管是K+ 或 MnO4-都要先移動到電極表面才會進行反應 所以由於正負相吸 K+ 會先移動到負極 MnO4-會先移動到正極 之後才會進行下一步 所謂的氧化還原反應 所以本題是指前半部分的現象 ※ 引述《xatier (阿飄先生)》之銘言： : 高中化學題目 : - ┌─────┐ + : ┌┤ ├┐ : │└─────┘│ : │ │ : │ │ : ╔╗ ╔╗ : ║║ ║║ : ║║ ║║ : │ ╚╝ KMnO4 ╚╝ │ : │ ..... │ : ╰──────────────╯ : 如圖，將過錳酸鉀的固體顆粒放置培養皿(裡面有水)中央，結果何種現象發生? : A) 紫紅色向負極移動 B) 白色向正極移動 : C) 紫紅色向正極移動 D) 白色向負極移動 : Ans (C) : ======================================= : 我寫題目時選的答案是 (A) : 當時的想法是 : 過錳酸根為氧化劑，本身很容易還原 : 電解時還原反應發生在 陰極 (負極) : 故選 A : ======================================== : 另一個想法是 : 若過錳酸根本身不發生氧化還原 : 那麼本實驗相當電解水 : 陰離子(MnO4-)會往陽極(正極)跑 : 故選 C : 究竟哪種思路才是正確的呢? : 在此向板大們請教 --

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