※ 引述《item1234 (喵)》之銘言： : 計算遇上一些問題... : 1.HCl分解產生H2 Cl2為一吸熱反應，於500K的平衡常數為0.01 : 若將1.0莫耳HCl放入體積為1.0升，溫度為500K的容器中，反應達到平衡時，則： : (1) HCl、H2、Cl2的分壓比依次為多少? 10：1：1 : (2) 平衡後的總壓為多少? 4.1(atm) : 2HCl → H2 + Cl2 : 1mol 0 0 : -2x +x +x : ------------------------- : 1-2x x x : x*x : 0.01=------------ => 求出來x約等於0.0833mol (這裡的(1-2x)可以省略嗎?) : (1-2x)^2 : 分壓比也大約等於0.833：0.0833：0.0833=10：1：1 可是(2)的總壓會求不出給的答案 在計算的過程中可以用mol也可以用壓力來計算 如果你要先用mol來計量的話 之後要換成壓力 因為平衡常數個別物質的單位是用濃度or壓力 (1) HCl 1mol 溫度於500K 壓力 代理想氣體方程式 PV=nRT P*1=1*0.082*500 所以P=41 atm 2HCl → H2 + Cl2 41 -2x +x +x 單位皆為atm __________________________ 41-2x +x +x x^2 0.01=--------------- 兩邊開根號 (41-2x)^2 0.1=x/(41-2x) 4.1=1.2x x=3.4 代回 41-2*3.4=34.2 (1) HCl、H2、Cl2的分壓比依次為34.2:3.4:3.4 =10:1:1 (2)反應過程中壓力不變 故為41 atm (這題目有沒有給錯??) V必須是10L 壓力才會是4.1 atm吧 : 2.一容器體積為2升的密閉容器內，在T度C時依圖1所示發生反應： : aA+bB→cC+dD, △H<0(a、b、c、d為最簡單整數比) : (1) 根據圖1焙示。反應開始至平衡時，以C表示反應速率為____M/min。 0.1 : (2) 該反應的平衡常數為? 1.69 : http://i.imgur.com/nLQlP.jpg : (1) 沒問題 (0.6mol/2L)/3min=0.1M/min : (2) 怎麼求都不符1.69，不知道是不是算法不對 由圖可知化學反應式 = 2A+B→3C+D [C]^3[D] (0.6/2)^3 (0.2/2) K=--------------=--------------------=0.169 平衡常數應為0.169吧 [A]^2[B] (0.4/2)^2 (0.8/2) --

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