※ 引述《mitch0820 (MADE IN NTNU)》之銘言： : ※ 引述《chajean (無止境的物慾...)》之銘言： : : 在題庫本裡看到這題，可是沒有詳解 : : 反應3A(g)+B(g)→2C(g)，其反應速率定律式為r=k[A][B]，已知A、B以等莫耳數相混合 : : 於溫度為127度C，總壓為1atm時，其反應速率為S，當反應至A、B莫耳數比為1:3，且溫度 : : 與總壓不變時，反應速率變為______S : : 請問應該怎麼算呢 答案是9/16 麻煩大家一下了 謝謝 : 首先 我想先跟原PO說聲抱歉 : 第一眼看到這題目 我以為是坊間常見的題型 : 所以才會推文說 這是很基本的觀念 : 而當我在看一次這題目時候 : 我瞭解原PO為什麼有疑問了 : 這題在去年彰化藝術高中、二林高中聯合教師甄試也有出現 : 而答案 給錯了！！！！ : 正確答案是1/3 : 不是 9/16 : 希望這樣有回答到原PO 不好意思想請教一下 對於這個題目而言 我用分壓來解的過程 算出的答案是 s k(1*1/2)(1*1/2) 1/4 3 ------= -------------------=-------- r=-----s r k(1*1/4)(1*3/4) 3/16 4 可以請教我哪裡算錯了嗎 再者我用濃度的概念去解 PV=nRT 溫度跟壓力不變的情況下 我設初始狀態A有1mol B有1mol 體積=V 之後 A有1mol B有3mol 莫耳數加倍 故體積也加倍為2V s k*(1/v)*(1/v) -------=----------------- 算出來的答案還是一樣如上為3/4 r k*(1/2v)*(3/2v) 想請問我的盲點在哪邊 是哪個環節出錯了 謝謝 --

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