作者giwee (吉威)
看板Chemistry
標題Re: [普化] 酸鹼濃度計算
時間Sat Mar 12 11:10:01 2011
※ 引述《MarioC (And my beat goes on!!)》之銘言：
: 想請教一題普化問題
: 題目:
: 0.1M HOAc 1L ( Ka=1.8 ×10^(-5) )
: 加入 1mmol NaOH後PH值 (假設溶液體積不變)
: 答案: 3.03
: 我嘗試用緩衝溶液的公式計算 PH= PKa+ log(OAc/HOAc)
: 以及沒有近似前的公式 [H]= [HOAc] Ka / [OAc]
: 但是答案始終不是3.03
: 想請教板上的高手
: 感謝 ^__^
NaOH + HOAc → NaOAc + H2O
0.001 0.1
-0.001 -0.001 +0.001
-----------------------------------------------
0 0.099 0.001 (mol)
HOAc → OAc- + H+
0.099 0.001
-x +x +x
---------------------------------
0.099-x 0.001+x x Ka=1.8*10^-5
(0.001+x)x
1.8*10^-5=------------ 分母的x可省略 分子的x不可省略
0.099-x
故 x=[H+]=9.24*10^-4 pH=3.03
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 114.37.95.132
1F：推 MarioC:感謝大大 原來要回歸到最原始的計算 受益良多 03/12 12:23
2F：推 MarioC:我將分子分母的x都省略，所以會算錯 03/12 12:26