作者wfjyddotnbo (捶榕)
看板Chemistry
標題[高中] 有關水的解離
時間Wed Mar 23 21:24:02 2011
請問各位
有一題目是 HCN Ka=4*10^(-10) 求1.0*10^(-5)溶液中的[H+] ans.1.2*10^(-7)
然後我直接用 HCN解時
HCN ---------->H+ + CN-
1.0*10^(-5)-x x x
得到x^2=4*10^(-15)
如果我考慮水的話
HCN ---------->H+ + CN-
1.0*10^(-5)-x x+y x
H2O ---------->H+ + OH-
x+y y
(x+y)x
_____________ = 4*10^(-10) (假設x極小 忽略)
1.0*10^(-5)-x
(x+y)x = 4*10^(-15)
(x+y)y = 10^(-14)
+
_____________________________
(x+y)^2 =1.4*10^(-14)
x+y=1.2*10^(-7)(正解) 然後代入算出x=8.3*10^(-9) 遠小於1.0*10^(-5)
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然後我的問題來了 我這個解法觀念正確嗎？ 如果是的話 如何判斷要考慮水的解離的
狀況 (我是因為看到答案不合才試著用水的解離來看)
謝謝大家耐心看完這些 感激不盡！！
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 122.126.134.73
1F：推 buteo:HCN是弱酸,而且濃度在這裡很低 當你算出pH值小於6時就要考 03/23 21:33
2F：→ buteo:慮水 而且如果你直接用HCN解 你開根號會發現x比10^-7還小 03/23 21:34
3F：→ buteo:HCN水溶液的pH值不可能大於7 所以明顯不合理 要加水自解離 03/23 21:35
謝謝 我有些懂了！ 我還有一個基本的問題想請教一下
我老師說 I-不能水解的原因是因為 I- + H2O----->HI + OH-(根據布羅酸鹼 反應向左
所以不能水解)
那如果是 SO4 2- + H2O -----> HSO4- + OH-的話他的KB=KW/KA2=10^(-12)
問題又來了XD 強酸強鹼鹽不是陽離子跟陰離子都不能解離嗎？？ 那為什麼上面的可以
還是我觀念錯了0.0 ？
※ 編輯: wfjyddotnbo 來自: 122.126.134.73 (03/23 23:01)
4F：推 buteo:基本上強酸或強鹼在稀薄水溶液裡 我們都視作完全解離 03/23 23:10
5F：→ buteo:所以你老師(不是罵髒話)說I-不能水解是因為你列的那條方程式 03/23 23:11
6F：→ buteo:的反應常數非常非常小 可以忽略 而H2SO4雖然是強酸 但是 03/23 23:12
7F：→ buteo:只有第一個H+可以視作完全解離 而HSO4-要再解離一個H+時 03/23 23:13
8F：→ buteo:就要考慮平衡常數了 (或者說HSO4-不是強酸) 03/23 23:14
9F：→ buteo:另外修正你的話 強酸強鹼陰陽離子不能"解離"-->是不會"水解" 03/23 23:15
10F：→ wfjyddotnbo:那SO4 2-可以水解成HSO4 2- ？？ 謝謝你的幫忙！！ 03/23 23:25
11F：→ buteo:是HSO4 - 可以的 當然比例不高就是了 03/23 23:51
這樣算一下 溶液中的 [OH-]=10^(-12) [H+]=10^(-2) 就變為酸性了
這樣是否有錯？？ 謝謝！
※ 編輯: wfjyddotnbo 來自: 122.126.134.73 (03/24 01:45)
12F：推 buteo:你的起始物種是甚麼? Na2SO4 or NaHSO4 or H2SO4? 還有濃度? 03/24 09:00
13F：→ wfjyddotnbo:最近比較忙 慢了回抱歉 起始是 Na2SO4 然後濃度不知 03/26 17:59
14F：→ wfjyddotnbo:他是四個濃度相同一起比pH 另三個是NaHSO4 NaSO3 NaHS 03/26 18:00
15F：→ wfjyddotnbo:O3 還請再幫忙 謝謝！！ 03/26 18:00
16F：→ wfjyddotnbo: ↑Na2SO3 03/26 18:01