作者skybo (今天是你的生日阿~~)
看板Chemistry
標題Re: [問題] 分析化學
時間Wed Mar 23 21:55:40 2011
※ 引述《moomoomoo (sss)》之銘言：
: 1. 有一 C 溶液 0.4M NH3及0.6M NH4Cl 400ml，若加入100ml之0.1M NaOH 其pH為多少? (NH3
: 之Kb=1.76*10^(-5)
: 答案是寫說因為NaOH是強鹼，所以加入 C 溶液之後，OH-仍幾乎為NaOH所提供
: 所以[OH-]= (0.1*100)/500 = 0.02M
: 但是我的疑問是，該如何界定加入的強鹼量，會使得原先溶液之OH-可以忽略
: My Ans:
: [NH4+]會下降---> (400*0.6 - 100*0.1)/500 = 0.46M
: [NH3] 會上升---> (400*0.4 + 100*0.1)/500 = 0.3M
: 再代入Kb中，求出[OH-] = 1.148*10^(-5)
: 所以pOH = 4.94
: 謝謝
my ans:
NH3 + H2O -> NH4OH + OH-
Initial mol 0.4*0.4 0.6*0.4 0.1*0.1
Final mmol 0.16-x 0.24+x 0.01+x
注意唷 題目問 pH
所以答案是 14-log (0.01+x)/0.5 我是沒算X啦 X應該是你算出來的值
但是你會發現他根0.01差很多 所以可以忽略
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