※ 引述《battyce ()》之銘言： : 1. 依據對應狀態原理 , 氫在66 K及39 bar之下的對比體積與氮在何種條件下 : 的對比體積相同？ : (A) 252 K及102 bar : ANS:A 不知如何可計算出的 所謂的對比參數 Mr 就是 M/Mc (where M = P or V or T Mc = property at critical point) 而對應狀態原理是說 對於不同的氣體，如果有兩個對比對參數(Pr, Tr, Vr）相同，則第三個 對比參數必定大致相同 所以這題還要知道 H2 & N2 的臨界點條件 H2 : Tc = 32.97 K Pc = 1.293 MPa (可查得) => Tr 約為 2 , Pr 約為 3 N2 : Tc = 126 K Pc = 33.5 atm 這題應該是選擇題吧 (因為可能有無限多組) A 選項 T = 252 K P = 102 bar => Tr 也約為 2 Pr 約為 3 => 兩者 Tr Pr 相同 => Vr 相同 : 2.假設下列反應之平衡常數為0.44 : CH3COOH(L) + C2H5OH(L) <--->CH3COOC2H5(L)+ H2O(L) : 若起始時，醋酸及乙醇各為一莫耳，請問平衡時，醋酸乙酯的莫耳分率是多少 : ANS:0.2 假設為 A + B => C + D 1-x 1-x x x x^2 => K = －－－－ = 0.44 　可得平衡轉化率 x = 0.4 　　　　 (1-x)^2 => 醋酸乙酯mole fraction = 0.4/2 = 0.2 　　不過這題蠻特別的，水也要列入平衡常數的計算 　　我個人想法是因為反應物狀態是(L)，而非水溶液(aq) 　　所以水並不是溶劑，因此其濃度不可視為 constant 　 　　若題目是　A (aq) + B (aq) ==> C + D (H2O)　的話 　　水的濃度就不用代入 K的展開 　　　　 x 變成　　K = －－－－ = 0.44 　　　　 　　　　(1-x)^2 　這樣想法不知道對不對，還請高手確認一下　 　 : 3.在密閉容器內，將40莫耳之苯與甲苯混合溶液 (其莫耳組成含苯40 %) : ，加熱至某溫度時而與其蒸汽平衡，此時氣相中含苯70 %，液相中含苯10 %， : 則氣相中苯有若干莫耳？ : ANS:14 mole 這題其實跟本與氣液平衡無關 單純的 mass balance Benzene (令為component 1) n1 = 40*0.4 = 16 mole Toluene (令為component 2) n2 = 40*0.6 = 24 mole 達VLE時 氣相 : y1 = 0.7 => n1(v) -------------- = 0.7 n1(v) + n2(v) 液相 : x1 = 0.1 => n1(L) -------------- = 0.1 n1(L) + n2(L) n1(V) + n1(L) = 16 n2(V) + n2(L) = 24 四個方程式剛好解四個unknown => n1(V) = 14 n1(L) = 2 n2(V) = 6 n2(L) = 18 至於怎麼解比較快 不要問 很可怕 --

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