作者Alsine (Fender boy)
看板Chemistry
標題[問題] 酸等體積混合
時間Wed May 4 00:20:07 2011
0.2M的乙酸 Ka=2x10的負五次方
0.4M的C6H5COOH Ka=3.5x10的負五次方
兩者等體積混合
求最後的[H+]?
因為我的算法跟解答不一樣,答案也只是接近選項
希望大家能幫我檢查一下 謝謝
以下是我的計算過程
[H+]=兩酸的[H+]總和
√(0.2*2.0*10的負五次方)+√(3.5*0.4*10的負五次方)
＝2*10的負三次方+3.74*10的負三次方 ＝ 5.74*10的負三次方
∵等體積混合濃度減半
∴[H+] ＝ 5.74*10的負三次方 / 2 ＝2.87*10的負三次方
選項裡有3.0*10的負三次方
所以我選他,這也是正解
但還是跟老師的詳解不同 甚至連答案都不同 (但都是近似值)
以下為老師課本解答
√(0.2*2.0*10的負五次方)+√(3.5*0.2*10的負五次方)
＝3.3*10的負三次方
請問我算的有錯嗎?煩請指導 謝謝
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就算我拿著Stratocaster '62
我也不會變成John Frusciante
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◆ From: 110.24.69.163
1F：推 spyseagood:我想到的是 這題需要考慮同離子效應嗎?H+算同離子嗎 05/04 00:35
2F：→ spyseagood:而且我看不懂為什麼老師的解答√(3.5*0.2*10的負五次 05/04 00:35
3F：→ spyseagood:要這樣算 05/04 00:35
4F：→ Alsine:我也不懂,他的濃度減半是減在0.4M那邊 05/04 00:36
5F：→ kdjf:兩個算法都不太對吧？ 05/04 08:01
6F：推 iris0108:要考慮同離子效應 應該是列兩式的Ka值 然後兩式相加 05/04 08:54