※ 引述《te912 ()》之銘言： : 我看網路寫 bond order=1/2(鍵結電子數-反鍵結電子數) : 請問什麼是反鍵結電子數? 兩個原子靠近之後如果產生鍵結 就會形成鍵結軌域(bonding orbital)和反鍵結軌域(antibonding orbital) 舉第二周期的氧分子為例 兩個氧鍵結會形成以下的軌域: 電子填法 σu*(2p) － πg*(2p) －－ ↑ ↑ πu (2p) －－ ↑↓↑↓ σg (2p) － ↑↓ σu*(2s) － ↑↓ σg (2s) － ↑↓ (一個氧原子的價電子有6個 兩個原子加起來12個) 有打*號的就是反鍵結軌域 換句話說 填進反鍵結軌域的電子稱之為反鍵結電子 : 網路上寫 N2=3 O2=2 看起來好像是三鍵和雙鍵的關係? : 那為什麼Cl2+(帶正電的氯氣分子)是1.5呢? : 謝謝 Cl2 的軌域順序跟O2一樣 沒有bond mixing Cl2(+)的電子數(最外層)總共有7+7-1=13個 比O2多一個電子 填成下面圖示的形式 σu*(3p) － πg*(3p) －－ ↑↓ ↑ πu (3p) －－ ↑↓↑↓ σg (3p) － ↑↓ σu*(3s) － ↑↓ σg (3s) － ↑↓ 帶入公式 3s的部分因為鍵結和反鍵結電子數一樣多 b.o = 0 3p部分 b.o = 1/2 (#鍵結電子 - #反鍵結電子) = 1/2 ( 6 - 3 ) = 1.5 結束啦 就這樣 -- --

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 140.122.169.139