※ 引述《lovinglone (lovinglone)》之銘言： : 1.二氧化碳於25度C時之亨利常數為31mM/atm，若於同溫下、5.5atm二氧化碳壓力下，裝 : 填一瓶500ml的可樂，則當瓶蓋打開後，最多會有多少二氧化碳逸出? : 答案:3.8g 亨利定律m=kP k=亨利常數 難溶性氣體溶解於水中的質量與其氣體的分壓成正比 空氣中二氧化碳的含量為0.033%非常微量 故m=31*10^-3*5.5 =0.1705(M) 0.1705(M)*0.5(L)=0.08525 (mol) 0.08525(mol)*44(二氧化碳分子量)=3.751 (g) (四捨五入) 答：3.8g : 2.將含a克碘的四氯化碳100ml，用100ml之0.1M碘化鉀溶液抽取其中之碘，則經碘化鉀溶液 : 抽取後，四氯化碳中含碘量為何? : 已知: I2 (aq) → I2 (CCl4) K=51 : I2 (aq) + I- →I3- K=770 : 答案:51a/129 : 以上兩題百思不得其解，請高手幫忙 : 感激不盡!! I2 (aq) → I2 (CCl4) K=51 [I2(CCl4)] 51 => -------------=------ (a)式 表示兩者溶解度比為51比1 [I2(aq)] 1 意味者當同體積時，I2會依51比1的比例分配在CCl4和水中 I2 (aq) + I- →I3- K=770 [I3-] => ------------------= 770 [I2(aq)][I-] [I3-] ------------------= 770 [I2(aq)]0.1 [I3-] ------------------= 77 (b)式 [I2(aq)] 將(a)(b)式合併 [I2(CCl4)]: [I2(aq)]=51:1 [I3-] : [I2(aq)]=77:1 [I2(CCl4)]:[I3-]:[I2(aq)]=51:77:1 51 51a 故四氯化碳中含碘的量為 a*---------=--------- (g) 51+77+1 129 --

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