作者sadie21329 (呆)
看板Chemistry
標題[高中] 題目請教
時間Sun May 29 12:27:28 2011
題目: 將3克H2(g)和8克O2(g)置於10升真空容器中,於100度C時,其壓力為Patm,
點火使其燃燒,溫度仍維持100度C,其壓力為多少atm?(0.082*373=30.6)
(A)6P/7 (B)6P/7+1 (C)6P/7 + 1/7 (D)4P/7 +1
我的解法是利用P正比於莫耳數去算,
2H2 + O2 ----> 2H2O(g)
前 1.5 0.25 N total =1.75
後 1 0 0.5 N total =1.5
所以 Px1.75=P2x1.5 故P2 = 6P/7
但答案給的是D....不管怎樣算我都湊不出BCD後面那些怪怪的數字?
煩請高手可以幫我解答一下,或是說答案給錯了...謝謝大家!
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 118.165.104.48
1F：→ kdjf:水凝結下去了,P(H2O)=1 05/29 13:01
2F：推 pingshung:水在100度C的飽和蒸汽壓是1atm，此條件下的莫耳數：0.33 05/29 13:25
3F：→ pingshung:低於0.33因為達飽和 可以跟氫氣一起算 但高於0.33達飽和 05/29 13:26
4F：→ pingshung:最的蒸氣壓也就是1atm 所以要獨立出來看待 05/29 13:27
5F：→ giwee:Px1.75=P2x1.5 mol跟壓力成正比唷你這樣子寫不對唷 05/29 16:30
6F：推 bengic:二樓正解 05/29 17:42
7F：→ sadie21329:感謝以上各位的解說!! 應該是p1/n1 = p2/n2才對! 05/30 11:16