作者Falajack (法拉)
看板Chemistry
標題Re: [高中] 醋酸銀的水解計算
時間Sun Jun 26 23:22:58 2011
※ 引述《Timothy17 (築夢踏實)》之銘言：
: HC2H3O2之Ka=1x10^-5，則若AgC2H3O2之Ksp=3.6x10^-3，將AgC2H3O2加入水中進行
: 水解反應，最終水溶液的pH=4，則AgC2H3O2的溶解度為？
: 這題實在不知該怎麼下手，我是這樣想，Ag+會水解呈酸性，C2H3O2-也會水解呈
: 鹼性，再來就不知道該怎麼做了，請問大家該如何思考，謝謝。
+
不知道這樣想對不對，既然題目沒提Ag 的Ka，那就當作他不會水解吧
這樣想題目就單純多了
- + -3
CH3COOAg → CH3COO + Ag K1 = 3.6x10
- - -14 -5
+)CH3COO + H2O → CH3COOH + OH K2 = 10 /10
================================================
+ - -12
CH3COOAg + H2O → Ag + CH3COOH + OH K= K1K2= 3.6x10
初 / / 0 0 0
-10
平 / / s s 10
2 -10 -12
K = s x10 = 3.6x10
所以
溶解度s = 0.19 M
可是有點詭異的是，照題意這東西水解應該是鹼性的才對，為什麼pH = 4?囧
--
┌──╮┌──╮┌──╮┌──╮┌──╮┌──╮┌──╮┌──╮
│◤◢█│◤◢█│◤◢▌│◤◢█│◤◢█│◤◢█│◤◢█│◤◢█ ψ夏貓
│◢██│◢██│◢█▌│◢██│◢██│◢██│◢██│◢█ ◤ ◣ ◢
│██▅│█▅█│███│█▅█│▌█▌│█▅█│██▅│██ ◣ ◎﹏◎
└██▌└█▃█└███└█▃█└██▌└█▃█└███└█◥█ ~ ◢ 法拉傑
--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 219.85.202.37
※ 編輯: Falajack 來自: 219.85.202.37 (06/26 23:24)
※ 編輯: Falajack 來自: 219.85.202.37 (06/26 23:25)
1F：推 lovenonstop:沒有考慮水的解離... 06/26 23:28
2F：推 afphile:有一個疑問；兩方程式的ksp相差不多時，可以併成一條嗎? 06/27 17:06
3F：推 lovinglone:好像不行 06/27 23:17
4F：推 theye:我沒有考慮pH=4這個條件，算出來的pH=8.89 Kw大約=10^-14 06/29 10:39