作者Sexbox (NO)
看板Chemistry
標題[高中] 酸鹼滴定
時間Mon Oct 17 00:16:06 2011
請教一下大家：
使用 0.01M 的 NaOH，分別滴定 pH = 3 的鹽酸 1L
及 pH = 3 的醋酸 1L
當各別到達滴定終點時，各用去 NaOH 體積 Va
及 Vb
為何 Va < Vb 呢？
鹽酸與醋酸的 pH 皆等於 3，不是代表所含 H+ 相同嗎？
那用去的 NaOH 體積，不是應該相等嗎？
希望版上高手指點一下，謝謝！
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 118.167.108.223
1F：推 darren8221:CH3COOH很大一部份不會解離，所以要湊到pH=3需要更大量 10/17 00:18
2F：→ Sexbox:需要更大量的 NaOH 來到達滴定終點？Why？ 10/17 00:24
3F：推 lrfnc:0.001mole的HCl就可以配出1L，pH=3的鹽酸1L..可是醋酸需要大 10/17 01:04
4F：→ lrfnc:於0.001mole的量才有辦法配出同樣pH一升的醋酸 10/17 01:05
5F：→ Sexbox:可是兩者解離出來的H+不都等於0.001mole？ 10/17 01:44
6F：→ Sexbox:為何用掉的NaOH..不是同樣為0.001mole？ 10/17 01:46
7F：推 lrfnc:因為要解離出來0.001mole的H+..不只需要0.001mole的CH3COOH 10/17 23:08