作者bluemagpie (貞心相廷)
看板Chemistry
標題[高中] 關於離子鍵的判斷
時間Sun Nov 27 09:17:29 2011
離子鍵強之決定因素
由庫侖靜電力可推之離子鍵強度(鍵能)αQ1Q2/r
(1)離子帶電荷愈大者，離子鍵愈強
MgO>CaO
CaO > LiF
(2)離子間距離(即陰陽離子之半徑和)愈小者離子鍵愈強
LiF>NaCl ∵離子半徑：Li+<Na+且F-<Cl-
有問題想問
一般而言
離子鍵越強熔點也會隨著增加
因此
mp大小LiF>NaCl
但是在碘化物的部分
mp的大小卻是LiI<NaI<KI
LiI有部分共價性所以mp較低
但是NaI<KI卻又不知要如卻解釋
想請教板上各位高手
--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 111.252.35.4
1F：→ flymom:Fajans' rule? 11/27 10:34
2F：推 a9613148:hard soft觀點可以解釋 11/28 21:13
3F：推 gn01149249:樓上正解 11/29 22:16