作者airchair (新的自我)
看板Chemistry
標題[問題]三官能基要怎樣滴定?
時間Wed Dec 21 23:51:15 2011
請問一下
目前我在合成一個新化合物 但是遇到了滴定問題
化合物類似這樣的結構
C-N-C-C-C-N-C-C-C-X
C C
C-OH
N皆為3級氮 所以溶液中會偏鹼 此化合物PH=11
反應端為X 希望X反應到50%時 就停止反應
今天合成測反應終點時 使用反滴定
利用 過量的有機鹼 與 X 反應後
再使用 0.5N HCl 反滴定判斷終點
問題來了
首先為了挑選適合的指示劑
決定使用邊滴定 邊測量PH 做圖找滴定終點
但是 2個N是鹼 + 多餘的有機鹼 = 3當量的鹼
是否滴出來的值要除3下去算 才是真正的反應端消耗量?
還是有其他較好的方法可以判別或計算?
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◆ From: 123.195.152.2
※ 編輯: airchair 來自: 123.195.152.2 (12/21 23:52)
※ 編輯: airchair 來自: 123.195.152.2 (12/21 23:55)
1F：推 nmns0110:為什麼兩個鹼+未知量的多餘鹼=3當量? 12/22 01:34
2F：→ nmns0110:從電位圖上猜想可以看到三個當量點, 其中應該有兩個點 12/22 01:36
3F：→ nmns0110:消耗的酸相同,那就是你的分子, 剩下那個點就是多餘鹼囉 12/22 01:37
4F：→ nmns0110:純猜想的方法, 有錯請不吝指教 =) 12/22 01:38