作者ymr (Lancelot)
看板Chemistry
標題Re: [請益] 還原電位算法
時間Thu Dec 29 21:58:00 2011
我的想法是這樣子，有錯請指正，謝謝
H+ + e- → 1/2 H2(g) E0 = 0V
H2O → H+ + OH- Kw = 10^(-14)
假設係以標準氫電極([H+] = 1M, 氫氣壓力 = 1atm )與反應系統平衡的條件
則 for H2O + e- → 1/2 H2(g) + OH- E'
-nFE'= delta G0 = - nFE0 - RT ln Kw
= 0 - 8.314 * 298.15 * 2.303 * log (10^-14)
= 79881.88 J/mol (參數帶出來的值)
又n = 1, F = 96500 C/mol
所以E' = -0.828 V
※ 引述《magician711 (剪不斷 你還亂)》之銘言：
: 請問此的標準還原電位(25度C下)
: H2O + e- ----> 1/2 H2 + OH-(aq)
: 給的條件 氫的標準還原電位=0 Kw=10的-14次方
: 所以 E0 = 0 且[H+]=1M
: 故[OH-]= 10的-14次方
: 由Nerst 方程式
: E = E0 - 0.0592* Log([OH-])
: 所以 E = 0 - 0.0592*(-14)
: = 0.827 V
: 但是答案是 -0.827 V
: 請問到底哪裡錯了
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如果將字母 A 到 Z 分別編上 1 到 26 的分數，(A=1,B=2...,Z=26)
你的知識(KNOWLEDGE)得到 96 分(11+14+15+23+12+5+4+7+5=96)
你的努力(HARDWORK)也只得到 98 分(8+1+18+4+23+15+18+11=98)
你的態度(ATTITUDE)才是左右你生命的全部(1+20+20+9+20+21+4+5=100
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 59.116.164.84
1F：→ magician711:G=G0+RT(lnK)=> -nFE=-nFE0+RT(lnK) 公式應該是這樣吧 12/29 22:38
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抱歉~~我想了一下
因為題目H2O + e- → 1/2 H2(g) + OH-
該反應缺少標準還原電位
故我猜想他希望您求出他的標準還原電位
故考慮其平衡下之標準狀態 (25oC, 1atm H2, K = Kw)
並由能量下手
(因為還原電位與平衡常數的連結就是Gibbs energy)
總反應的標準自由能 = 個別反應的自由能和
H+ + e- → 1/2 H2(g) E(1,0) = 0 V
del G(1,0) = -nFE(1,0) ∴ del G(1,0) = 0 J/mol
(1,0)指的是第一個反應的標準狀態
H2O → H+ + OH- K = 10^-14
del G(2,0) = -RTlnK ∴ del G(2,0) = 79881.88 J/mol
(2,0)指的是第二個反應的標準狀態
∴總反應之標準自由能 del G(total,0) = 79881.88 J/mol
H2O + e- → 1/2 H2(g) + OH- E(total,0)
又del G(total,0) = -nFE(total,0)
(total,0) 總反應的標準狀態
且n = 1, F = 96500 C/mol
所以E(total,0) = -0.828 V
※ 編輯: ymr 來自: 61.223.103.23 (12/31 11:14)