※ 引述《ii0 (ii0)》之銘言： : http://www.ceec.edu.tw/AppointExam/AppointExamPaper/92DRSE_Paper/92chem.pdf : : 上面是92年指考化學的題目 : : 在下想問的是第16題，這題的答案是(D) : : 有沒有可能用滴定終點來作，而不是比較常見的滴定終點的一半來作？ : : 如果可以的話，不知道該怎麼作呢？ : : 想請問版友們指教在下哪裡作錯了？ : : ---- : : 因為達滴定終點時，鹽酸和NaQ當量數要相同 : : 所以達滴定終點時，鹽酸為0.01M的水溶液50毫升 : : 又等體積混合濃度減半，所以[HCl] = [NaQ] =0.005M : : 然後再來 : : HCl + NaQ → HQ + NaCl : : 初始濃度 0.005M 0.005M : : 反應後濃度 0 0 0.005M 0.005M : : : + - : 然後 HQ → H + Q : : : 初始濃度 0.005M : : -5 -5 : 反應後濃度 近似於0.005M 10 10 : : : 所以Ka=([H+][Q-])/[HQ] 代入得Ka=2*10^(-8)，然後就錯了.... : : 先謝謝各位的回答 : : : 這題就我認知並不需要這麼做 而且題目也只是問Ka值接近哪個選項 首先你看題目給的公式就可以知道 對兩邊取-log(等同取p函數) 可以得到pKa = pH + p([Q-]/[HQ]) Ka是未知，而pH需要從圖中得到 所以只要能找到一個點是[Q-] = [HQ]時 p([Q-]/[HQ])這一項就會等於0 pKa就會等於p[H+] 而[Q-] = [HQ]的意義 就是滴定到當量點體積一半的位置 (習慣稱做半當量點) 這時候[Q-]剛好有一半被HCl滴定成[HQ] 觀察圖上25ml左右時，pH值恰好落在8 所以就能得到pKa = 10^(-8) 答案就是(D) --

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