※ 引述《Deconation (豬豬)》之銘言： : 反覆翻了課本好多次 還是不太明白熱學裡面式子的意義@@ : Cv是使1莫耳氣體上升1度K所需的能量 在定體積下 Cp則是在定壓下 : 但我往後翻 讀到 理想氣體在定壓下加熱 : Q=nCp△T = n (Cv+R) △T =nCv△T + nR△T : 既然是定壓下 Cv條件是定體積 這條式子導出來又何以成立呢?? : 看了好多次還是想不通 這個式子是建立在 1.理想氣體 2.在定壓情況下 的 焓變化 所形成 由於是理想氣體 所以本身就有很多的假設在其中 例如：遵守理想氣體方程、僅能做pv功、系統總能僅為動能等等 直觀上可以把Cv當作是定容比熱 視為理想氣體的 特性 去瞭解 對於單原子理想氣體而言 Cv = 1.5 R 是個固定值，不會隨著其他條件改變 如果想知道Cp跟Cv轉換的通式，可以參考wikipedia 關於 Heat capacity的說明 : 另外 : "恆溫"擴張(壓縮) 跟 "絕熱"擴張(壓縮) : 兩者差別到底在哪兒@@ : 書上寫 恆溫時△E=0 絕熱時 Q=0 (註:△E= Q - W ) : △E=nCv△T 恆溫時 △T=0 這可以接受 但是絕熱我就搞不太懂了..@@ 是因為熱量 : 沒有進出嗎?? 恆溫系統： 熱力學第一定律 ： 總能(E) = 熱(q) + 功(w) 對於理想氣體而言，恆溫 表示系統溫度不變，然而理想氣體的總能改變 △E = nCv *△T ，所以也暗示系統總能不變 因此恆溫系統 的熱量變化 等於 其所做的功，只是能量流向不同而已。 擴張 => 對外做功 =>吸熱量 壓縮 => 外界對系統做功 => 放熱量 絕熱系統： 絕熱表示無熱量進出： q = 0 依據熱力學第一定律，系統總能變化 都是由 功 所造成 擴張 => 對外做功 =>總能下降 =>理想氣體溫度降低 壓縮 => 外界對系統做功 => 總能上升 =>理想氣體溫度升高 : 最後是 E 這東西 我知道他是能量 但氣體分子 有移動 轉動 及 振動 這個E是涵蓋了 : 哪幾種??? 抑或是全部都包含在內?? : △E=3/2R△T 就我高中所學 這不是只有移動動能的部份嗎@@?? 一般而言，E 的確應該包含所有能量： 動能：移動、轉動、振動 位能：彈力位能、電力位能、重力位能……等等 核能... 但對於單原子理想氣體而言，該系統只擁有移動的動能，其他能量都假設沒有 這是先天的條件限制，也是為了方便瞭解而設立，實際的情形當然沒有那麼簡單 以上是我的認知，恐有錯漏之處，請多指教 --

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 220.142.177.225 ※ 編輯: ifanchan 來自: 220.142.177.225 (03/05 16:56)