※ 引述《darkrate (無名)》之銘言： : ※ 引述《fakest ()》之銘言： : : 題目是這樣的: : : A與B二種成分組成A-B二元溶液。在定壓與定溫之條件，此二元溶液的焓（H）可以下列 : : 式子表示：H(J/mol)=400xA + 600xB + xAxB(40xA + 20xB) ，xA與xB分別為A與B之莫耳 : : 組成分率（mole fraction）。 : : (一) : : 請問此溶液是理想溶液嗎？為什麼？ : : (二) : : 請推導組成B的部分莫耳焓（partial molar enthalpy, B H），並將之表示成xB之函數 : : 我想問第一題要用甚麼觀念去判斷 : : 一點頭緒也沒有 : : 請物化高手解答 : 第一題想到的是理想溶液的△H=0，H=定值 : 將H式的xB代換成(1-xA)，得H=600-180xA-20xA^3...(A)式 : 但寫到這就想不出來要怎麼解釋 : 是(A)式裡的H不為定值 所以此混合溶液不為理想溶液嗎？ 1.是的，理想溶液混和前後其△H=0，因此本溶液系統非理想溶液。 2.或者也可以用第二題來說明，在溶液系統裡所謂部分莫爾焓指的就是當其他成分與 狀態不變時，微量的改變其中一個物質的含量，系統焓的變化量，在數學上就是對 系統的焓進行偏微分。因此，可以分別把H對A與B偏微分，得到 Ha = -180 - 60A^2 Hb = 240 - 80B + 60B^2 對於理想溶液來說，A-B間作用力與A-A及B-B間作用力應該相同，但是由部分莫爾焓 可以得知Ha.Hb非定值，這暗示混和前後作用力不同，而造成焓的改變，因此為非理 想溶液，而且混和後△H>0，為吸熱反應。 以上為我的看法，恐有錯漏，請多指教 --

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