作者jg065 (相信"相信的力量")
看板Chemistry
標題[學科] 關於弱酸弱鹼鹽的酸鹼性
時間Mon Mar 19 15:18:15 2012
弱酸
HA → H+ + A- Ka
弱鹼
BOH → B+ + OH- Kb
酸鹼中和後產生的鹽類 BA
其水解後的酸鹼性
看原本的Ka 及Kb
若 Ka > Kb 則酸性，反之則反
公式：
Kw
[H+] = (---- x Ka)^(1/2)
Kb
我想請問這公式如何推導出來的？
高中化學不太提這邊
剛去看了台大的普化線上課程也沒提這邊
麻煩各位了，謝謝
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 111.250.35.179
1F：→ x06Cc:你把所有平衡常數寫出來就知道了 03/19 15:55
[H+] x [A-]
Ka = -------------
[HA]
[B+] x [OH-]
Kb = --------------
[BOH]
Kw = [H+] x [OH-]
代入
Kw
[H+] = (---- x Ka)^(1/2)
Kb
[BOH] [H+] x [A-]
= ( [H+] x [OH-] x -------------- x -------------- )^(1/2)
[B+] x [OH-] [HA]
[BOH] x [A-]
= ( [H+]^2 x -------------- )^(1/2)
[B+] x [HA]
照這樣看
[BOH] x [A-]
-------------- 這部分應該等於1
[B+] x [HA]
我就是這邊無法理解 ><
而且我是想問怎樣從頭推出這個公式...
※ 編輯: jg065 來自: 111.250.35.179 (03/19 16:25)
2F：推 b8951007:你的公式感覺怪怪的,kw/kb=ka,你條件沒給清楚,哪來的公式 03/21 20:47
3F：→ jg065:條件很清楚呀，就是弱酸弱鹼鹽的水解 03/21 22:17
4F：推 b8951007:不如從定義下手,你那個的前題是[HA]=1M 03/22 01:10
5F：→ b8951007:Ka=[H][A]/[HA] ,假設[H]=[A]帶入後就是你所謂的公式了 03/22 01:11