作者jimmy30637 (昝肥)
看板Chemistry
標題[普化] Ka問題
時間Wed Mar 28 11:18:20 2012
What is the pH of a solution prepared by mixing 100. mL of 0.0500 M HCl
with 300. mL of0.500 M HF? [Ka (HF) = 7.2 *10^-4]
原po一開始作法是把Ka=[H+][A-]/[HA]
公式帶入HF的0.05
後來想到HCL解離之H+也會影響
所以算式變成
7.2*10^-4=(0.05+X)*X/0.5--------------(1)
第二種作法是先把HCL跟HF混合之後的M算出來再用Ka公式套入
7.2*10^-4=(0.05*1/4+X)*X/(0.5*3/4)----(2)
請問(1)(2)
哪一種算式是正確的
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 111.251.97.237
1F：→ laiyinru:以HCl解離的H+為主，在代入HF的Ka->F- 03/28 13:04
2F：推 laiyinru:所以是1 03/28 13:09
3F：→ laiyinru:不過要考慮到混合體積變化 HCL=3/4*0.05=0.0375M 03/28 13:10
4F：→ jimmy30637:所以不就是2麻= = 03/28 14:01
※ 編輯: jimmy30637 來自: 111.251.97.237 (03/28 14:05)
5F：→ Mario3:這有什麼問題嗎?本來就要考慮混合造成的濃度變化 03/28 14:43
6F：推 laiyinru:ㄜ 對吼 手機看有點怪怪的 sorry 03/28 17:56
7F：→ laiyinru:2沒錯 03/28 17:57