作者fakest ()
看板Chemistry
標題[問題]熱力學問題
時間Wed Apr 11 21:06:25 2012
已知 C6H6(l) = C6H6(g)
在25度C的 自由能ΔG= 5.2 KJ/mol
蒸發焓ΔH= 33.9 KJ/mol
蒸氣壓=0.122 atm
問:假設蒸發焓及商為常數，估計苯的正常沸點
我是這樣求的
ln(P2/P1)=ΔH/R*(1/T1-1/T2)
沸點P2=1atm
所以 ln(1/0.122)=33.9*1000/8.314(1/298-1/T2)
算出T2 = 352K
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下面是參書給的答案
ΔG(298K)=ΔH-TΔS
5.2 = 33.9-298*ΔS
得到ΔS = 0.096
帶入ΔS = ΔH/Tb
0.096 = 33.9/Tb
得Tb = 353K
我是覺得參考書這樣解很奇怪
還是說這樣解其實也可以?
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◆ From: 125.231.210.85
1F：→ ifanchan:你用的那個方程式假設比較多:1理想氣體2液相體積忽略;但 04/11 21:58
2F：→ ifanchan:與題目假設不大一樣,所以有偏差. 04/11 21:58
3F：推 airers:已知 C6H6(l) = C6H6(g) 這是指標準自由能相等嗎? 04/11 23:11
4F：→ airers:同一樓 書本的可能比較正確 04/11 23:11
5F：→ fakest:C6H6(l) = C6H6(g) "="是雙箭頭 04/12 20:16