作者Watanabe (watanabe)
看板Chemistry
標題[學科] 電化學計算
時間Fri Apr 13 10:42:27 2012
已知Ag+ + e- → Ag E0=0.8V；
Zn2+ + 2e- → Zn E0=-0.76v
關於電化電池Zn+2Ag+→Zn2+ + Ag
(1)若25度c時離子濃度[Ag+]=0.1M [Zn2+]=1.0M 電池電位如何?
(2)若25度C達平衡，平衡常數K=?
答案:(1)-0.019V
(2)22.693
我用E=E0-0.0591/n logK
但還是解不出來答案
不知道哪裡沒有考慮好
麻煩撥空幫我想一下> <
感謝!!
--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 140.116.23.165
1F：→ flymom:答案很像有問題~ 04/13 11:00
2F：→ flymom:E=(0.76+0.8)-(0.059/2)*log(1/(0.1)^2)=1.501 04/13 11:03
3F：→ flymom:1.56=(0.059/2)*logK，K=7.61*10^52 04/13 11:04
4F：→ flymom:有錯請指正，感謝!!! 04/13 11:04
5F：推 oooray:樓上正解 :) 04/13 18:37