作者jg065 (相信"相信的力量")
看板Chemistry
標題[學習] 平衡常數一題
時間Fri May 18 00:46:17 2012
氫氣可與氣體X2進行反應，其反應如下：H2(g)＋X2(g) → 2 HX(g)。已知在25℃、一大氣
壓時，其正向與逆向反應速率常數分別為1000與10 mol－1 s－1，下列有關H2、X2與HX在
密閉容器內反應的敘述，何者正確？
(A)將各1.0莫耳的H2與X2置於密閉容器中，反應到達平衡時，氫氣為1／6莫耳
(B)若加倍H2與X2的起始濃度，則正向反應速率常數將改變為400
(C)各1.0莫耳的H2與X2反應到達平衡後，再加入10.0莫耳的HX，則 [HX]^2／[H2][X2]
會趨近於100
(D)若系統中恰有1.0莫耳H2、1.0莫耳X2與2.0莫耳HX時，H2與X2的莫耳數不會隨時間變化
而改變
(E)由於H2與X2可完全反應，故反應不會達到平衡
答案：(A)(C)
我想問的是(C)選項為何正確
反應達平衡時，不是應該反應商 = 平衡常數嗎？
難道是因為計算結果為無限循環小數，所以只能是趨近於平衡常數？？
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◆ From: 111.250.33.117
1F：→ mplone:算出來剛好Q=K=100 05/18 14:47
2F：→ jg065:我也是算100啊，所以應該是"等於"而不是"趨近於"... 05/18 16:20
3F：→ jg065:但各物質的濃度有的是無限循環小數，配合原子不能切割，所以 05/18 16:28
4F：→ jg065:數字不會那麼剛好，所以只能是"趨近於"平衡常數？？ 05/18 16:29