作者Mario3 (問問題請寄站內信)
看板Chemistry
標題Re: [高中] 氧化還原電位
時間Fri May 25 03:18:19 2012
原文重po
※ 引述《Mario3 (問問題請寄站內信)》之銘言：
在他版看到的問題:
請各位高手大大解惑
Cu+ + e- <→ Cu E。=0.521V
Cu2+ + e- <→ Cu+ E。=0.153V
求
2Cu+ <→Cu + Cu2+ E。=?
原作者寫了2種算法 但結果不同
一種是直接加減 0.521-0.153=0.368V
另一是透過Cu2+ + 2e- → Cu E。=0.337V來計算 0.521-0.337=0.184V
我想了久沒想通.兩個好像都有道理 (差在電解質不同?)
在此請問正確解法.謝謝
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◆ From: 111.252.81.83
※ 編輯: Mario3 來自: 111.252.81.83 (05/22 11:32)
1F：推 arabesque:把Cu2+兩種還原方法擺在一起看，Cu2+ + 2e-比較容易發生 05/22 12:01
2F：→ arabesque:(0.337V vs 0.153V)所以Cu2+那個路徑應該是實際發生的 05/22 12:02
3F：→ arabesque:Sorry Cu2+ + 2e-那個，所以我想0.184V應該是答案吧 05/22 12:03
4F：推 robertshih:推樓上 05/22 13:49
6F：推 bumpgod88:G3 是"兩個電子"在跑 05/22 14:52
7F：推 arabesque:推~~ 重點是 G = "n"FE 05/23 00:00
8F：→ mplone:答案為第一種解法 E = 0.368V 05/23 11:47
9F：推 ifanchan:關鍵:能量才能夠直接加減,電位是反應趨勢,直接加減無意義 05/23 13:44
能量可直接加減 電位不可 我了解
我想關鍵是--反應到底是1個還是2個電子在跑?
原題舉出的兩個半反應都是一個電子
Cu+ → Cu2+ + e-
e- + Cu+ → Cu
所以會很直觀地加減計算
相反地
Cu → Cu2+ + 2e-
2e- + 2Cu+ → 2Cu
就變兩個電子在跑
我懷疑這兩個是不一樣的反應
陰極都是亞銅離子的還原
陽極則是亞銅離子(第1種算法)或元素銅(第2種算法)氧化為二價銅離子
第二種算法的陽極必須以銅做電極
第一種則可能以石墨或鈍金屬做電極
或許我想的不對 歡迎賜教
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◆ From: 111.252.81.83
10F：推 ifanchan:同意,原來是關注的點不一樣 ^^" 05/25 13:35
11F：→ ifanchan:剛剛算了一下,如果根據原作者的算法,我算出來的電位是 05/25 17:44
12F：→ ifanchan:0.3525V, 跟原po給的不一樣 ^^" 05/25 17:44
13F：→ ifanchan:如果用第二種方法,實際上的反應式,我可以寫成: 05/25 17:51
14F：→ ifanchan:Cu + 2Cu+ -> 2Cu + Cu2+ 其實跟題目要的反應是不一樣的 05/25 17:51
15F：→ ifanchan:兩個Cu 其實是在不同的地方生成與反應,直接消去有誤導的 05/25 17:52
16F：→ ifanchan:疑慮. 05/25 17:52