作者babu0618 (啦啦啦)
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標題Re: [高中] 二題弱酸解離
時間Tue Jun 19 13:50:07 2012
※ 引述《item1234 (喵)》之銘言：
: 有2題概念不夠清楚~想請教版上的大大
: 1. 某溫度下，單質子弱酸 HA 的 Ka＝5.0 × 10－6，取此弱酸 0.3 M 20 mL ，加入適
: 當指示劑進行酸鹼滴定實驗：
: (１)若加入0.3M NaOH 10 mL，水溶液之 [ H＋] 為若干？ (5分)
: (２)若加入0.3M Ba(OH)2 10 mL，水溶液之 [ H＋] 為若干？ (5分)
: 解：
: 答案：(１) 5 × 10－6 M；(２) 5 × 10－10 M
酸鹼當量數相同 弱酸強鹼鹽水解為鹼性 所以我直接來囉
A- + H2O ---> HA + OH-
0.2-x x x Kb = Kw/Ka
x2
= --------
0.2-x
可解出 x=[OH-]= 2x10^-5
[H+]= 5x10^-10
: 17.已知H3PO4之Ka1、Ka2、Ka3分別為
: 7.2 * (10的負3次方)、6.4 * (10的負8次方)、4.2 * (10的負13次方)，
: 則有關0.20 M H3PO4溶液，下列敘述何者正確？
: (A)[H3PO4]＋[H2PO4-]＋[HPO4(2-)]＋[PO4(3-)]＝0.20 M
: (B)[HPO4(2-)]＝6.4*(10的負8次方)
: (C)[H2PO4-]＋[HPO4(2-)]＋[PO4(3-)]＝3[H+]
: (D)[H3PO4]＞[H+]＞[H2PO4-]
: (E)[H3PO4]：[H2PO4-]：[HPO4(2-)]：[PO4(3-)]＝1：Ka1：Ka2：Ka3 。
(A)我用P原子不滅去解，所以這邊修正一下上次的答案
感謝lovenonstop的提醒
(B)用Ka1算[H2PO4-]後，再用Ka2算[HPO4(2-)]時算出來的答案差很多
是計算的方式錯誤嗎?
H3PO4 ---> H+ + H2PO4- Ka1
0.2-x x+y+z x-y
H2PO4- ---> H+ + HPO42- Ka2=(x+y+z)(y-z)/(x-y) 近似於 y即[H2PO4-]
x-y x+y+z y-z
HPO42- ---> H+ + PO43- Ka3
y-z x+y+z z
(C)用電荷不滅下去解 [H2PO4-]＋2[HPO4(2-)]＋3[PO4(3-)]＋[OH-]＝[H+]
(D)從上面三條方程式應該可以理解吧?!
(E)這個選項的答案是
[H3PO4]：[H2PO4-]： [HPO4(2-)] ：[PO4(3-)]
= 1 ：Ka1/[H+]： Ka1Ka2/[H+]2 ：Ka1Ka2Ka3/[H+]3
這個只要把上三條方程式列成Ka1 Ka2 Ka3 然後最後用[H3PO4]全部換掉就得證了
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◆ From: 59.127.124.105
※ 編輯: babu0618 來自: 59.127.124.105 (06/19 13:51)
1F：推 lovenonstop:那個...A是解出來相加是0.2不是因為可以忽略 06/19 19:45
2F：→ lovenonstop:0.1M的磷酸解離度是大約20%上下 0.2M的也不會小到能 06/19 19:45
3F：→ lovenonstop:忽略 你這樣會讓原po以為磷酸可以用[H+]=(CKa1)^1/2 06/19 19:47
4F：推 item1234:對不起~在問(A)的時候沒有想清楚~是離子的濃度相加 06/19 21:49
5F：推 item1234:謝謝babu0618~終於把不懂的觀念釐清了^^ 06/19 21:54
6F：→ babu0618:可能我跳太快 不過A選項我是用原子不滅去解的 sorry 06/20 10:27
※ 編輯: babu0618 來自: 114.33.149.128 (06/20 10:29)
7F：→ babu0618:A選項我修正了 06/20 10:30