作者item1234 (喵)
看板Chemistry
標題Re: [高中] 二題弱酸解離
時間Wed Jun 20 23:34:11 2012
怕自己又錯在解離的觀念上~再請教一類題
H3PO4 ---- H+ + H2PO4-
H2PO4- ---- H+ + HPO4(-2)
0.1M-y y y
HPO4(-2) ---- H+ + PO4(-3)
y-z z z
H3PO4之Ka1、Ka2、Ka3分別為
7.2 * (10的負3次方)、
6.4 * (10的負8次方)、
4.2 * (10的負13次方)，
今有24℃，0.10 M NaH2PO4溶液1.0L，逐次加入固體NaOH，配成ph=8的溶液，
試問此水溶液中,含量最多的離子為何?(Na+除外，不必考慮)
(A)H+
(B)OH-
(C)H2PO4-
(D)HPO4(-2)
(E)PO4(-3)
∵ph=8 ∴【H+】=(10的負8次方) 則【OH-】=(10的負6次方)
可知【OH-】>【H+】
又 【HPO4(-2)】 Ka2
------------- = --------=6.2 ∴【HPO4(-2)】>【H2PO4-】
【H2PO4-】 【H+】
同理=>【PO4(-3)】<<【HPO4(-2)】
∴HPO4(-2)的離子數最多
這一題的問題是~
我想到如果要判別溶液中各離子濃度的大小
是像這樣的排序嗎?
【Na+】>【HPO4(-2)】>【H2PO4-】>【OH-】>
【PO4(-3)】>【H+】
只有【H+】【OH-】是確定的
下面這個解答的式子看不懂為什麼要*(6.2)/(1+6.2)
【HPO4(-2)】≒0.1M*(6.2)/(1+6.2)=8.61*10(-2次方)
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◆ From: 124.8.228.205
1F：→ Mario3:水中含磷離子團幾乎都是HPO4(-2)和H2PO4- 06/21 00:57
2F：→ Mario3:那個式子只是以先前得到的比例來計算個別濃度 06/21 00:59
依比例計算~可是不能理解
/(1+6.2)這邊是怎麼來的
3F：→ Mario3:濃度比較.前面沒錯.後面的PO4(-3)濃度可能不輸H+甚至OH- 06/21 01:13
4F：→ Mario3:如果加上H3PO4就更複雜.粗算是多於H+ ...不肯定是否正確 06/21 01:15
謝謝您~
是不是因為如果【HPO4(-2)】≒8.61*10(-2次方) 無誤的話
【PO4(-3)】 Ka3
由------------=------ =2.5*10(-5次方)
【HPO4(-2)】 【H+】
【PO4(-3)】約略是21.525*10(-7次方) = 2.1525*10(-6次方) ∴會多於H+
※ 編輯: item1234 來自: 124.8.229.140 (06/21 11:51)