作者CityHunter17 (道因風雅存)
看板Chemistry
標題[高中] 氣體平衡相關運算
時間Sat Jul 14 20:02:39 2012
在 488K 下，2CuBr2(s)→ 2CuBr(s) + Br2(g) 反應的氣體平衡常數
KP = P Br2(g) = 0.046 atm，其中P Br2(g)為Br2的分壓。在5.0 L
的容器中加入過量的CuBr2，並且加入0.050 mol 的I2(g)。由於發生
Br2(g)+ I2(g) → 2BrI(g)反應，當達到平衡時，氣體的總壓為P = 0.746 atm。
(1)寫出Br2(g) + I2(g)→2BrI(g)的氣體平衡常數式。
(2)計算問題(1)的氣體平衡常數值。
(1) KP=[P BrI]^2/(P Br2*P I2)
(2) 由題目知加過量的CuBr2，所以P Br2為飽和=0.046 atm ，
也就是P I2 + P BrI=0.7 atm
Br2(g)+ I2(g) → 2BrI
0.05 0
－x ＋2x
0.7×5=n×0.082×488 ，n=0.087，也就是0.05＋x=0.087，x=0.037，
故I2的分壓=0.7*(0.013/0.087)=0.105，BrI的分壓=0.7－0.105=0.595
KP=(0.595)^2/(0.046*0.105)=73.3
想請問這樣的想法正不正確？有沒有更簡便的作法？先謝謝大家的幫忙了。
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