作者homo3399 (魚丸)
看板Chemistry
標題[高中] 酸鹼鹽的問題
時間Tue Oct 30 14:32:41 2012
PH=10和PH=12的兩NaOH溶液等體積混合後其PH為何?
ANS:PH=11.7
正解：
因為PH=10 POH=4 [OH-]=10^-4
PH=12 POH=2 [OH-]=10^-2
[OH-]=[(10^-4)V+(10^-12)V] /2V
=1.01*(10^-2) /2
POH=2+log2=2.3
PH=11.7
下面是我的想法請問哪裡有瑕疵
假設體積為V，混合後的[H+]為
[H+]= [(10^-10)V+(10^-12)V] /2V
= 1.01*(10^-10) /2
當[H+]=a*10^-b時，PH=b-log a
所以PH=10-log(1.01/2)
=10-(log1.01-log2)
因此PH大約等於10+log2=10.3
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 124.199.104.223
1F：→ kdjf:因為溶液中[OH-]>>[H+],你算出剛混出來的[H+]很快的就得和新 10/30 15:10
2F：→ kdjf:的[OH-]達到新的平衡狀態 10/30 15:10
3F：→ pika928:先判斷溶液混合後的酸鹼性 再依酸或鹼性來計算才不會錯 10/30 15:46
4F：→ homo3399:混合後的溶液為鹼性時[H+]計算結果會錯誤?!僅能用[OH-]?! 10/30 15:54
5F：推 comt:H+濃度太低混合後要重新考慮水的解離? 10/30 16:24