※ 引述《kidstyle17 (王小妹)》之銘言： : 想問一下笨問題 因為我完全錯亂了@@ : CaSO4 Ksp=6.1x10^-5 : BaSO4 ksp=1.5x10^-9 : step 1, : 分別取 1M Na2SO4(aq) 1.5ml 於標好的甲.乙兩試管中, : 甲試管加入0.5M CaCl2(aq) 5ml, : 乙試管加入0.5M BaCl2(aq) 5ml, : step 2, : 甲乙試管沉澱後，再繼續滴入CaCl2至甲試管中,乙是慣也繼續滴BaCl2, : 直到甲乙試管不在沉澱為止 Qip<Ksp時=>沉澱不再發生 所以 甲杯 CaSO4 ---> Ca(2+) + SO4(2-) 混和前 0 0.5*5/(5+1.5) 1*1.5/(5+1.5) 混合後 存在 1/(5+1.5) 0 <==假設反應完全向左 新平衡 存在 1/(5+1.5)+x x = 1/(5+1.5) (假設溶解的量) (太少可忽略) => Qip = [Ca2+]*[SO4(2-)] = 1/(5+1.5)*x < 6.1*10(-5) => x = [SO4(2-)] < 3.965*10(-4) 同理 乙杯 Qip = [Ba2+]*[SO4(2-)] = 1/(5+1.5)*y < 1.5*10(-9) => y = [SO4(2-)] < 9.75*10(-9) : step 3, : 在上面的濾液中,甲試管加入0.5M BaCl2 2ml,乙試管加入0.5M CaCl2 2ml, : 並觀察結果. : 試問, : 1. step 3中, Ca(2+)完全沉澱的濾液中,再加入BaCl2是否仍發生沉澱? : Ba(2+)完全沉澱的濾液中,再加入CaCl2是否仍發生沉澱? 甲杯: Qip = [Ba2+]*[SO4(2)-] = (0.5*2/8.5)*3.965*10(-4) = 4.665*10(-5) > BaSO4的Ksp => 產生BaSO4沉澱 乙杯: Qip = [Ca2+]*[SO4(2)-] = (0.5*2/8.5)*9.75*10(-9) = 1.15*10(-9) < CaSO4的Ksp => 不會產生沉澱 : 2.兩種溶液中,何者有較高濃度的SO4(2-)? Ans : 甲杯 : 3.Ca(2+)和Ba(2+)中, 何者可將SO4(2-)沉澱的較完全? Ans : 由上述實驗可知 Ba(2+)可將SO4(2-)沉澱的較完全 : 麻煩各位了>_< 以上為小的想法 有錯還請各位板大指正 感恩~ --

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