作者QQab321 (佳婉)
看板Chemistry
標題[問題] 溫度升高10度C反應速率變兩倍是怎麼來的?
時間Tue Dec 11 12:27:17 2012
有點好奇想問一下
我用阿倫尼斯公式推出來好像也不是這種結果
我 常數A 活化能Ea 濃度[]都設1
氣體常數R=0.082 溫度設273 跟283算出來的結果
http://ppt.cc/UbGO
得到的兩個數據也沒有兩倍關係,不知道是哪邊錯了?
謝謝
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 220.135.229.173
1F：推 yutsao:一般的反應，Ea 不會是 1。提醒一下用 SI unit 的話 R 應該 12/11 12:42
2F：→ yutsao:要是 8.314。 12/11 12:42
3F：推 aspeter:算起來Ea好像要100kcal/mol左右,不知道是不是算錯~~ 12/12 02:24
4F：推 aspeter:算錯了,Ea大概在12kcal/mol左右,速率約兩倍 12/12 09:03
5F：推 jugi:溫度是指"常溫"下上升10度c(298K→308K)且Ea=50kJ 才約為兩倍 12/12 19:34
6F：→ QQab321:了解,感恩 12/13 08:27