作者m821215 (阿儒)
看板Chemistry
標題[問題] Ksp的問題
時間Wed Jan 16 14:07:05 2013
題目：計算AgCN在1.0M H+ 溶液中的溶解度
(Ksp=2.2x10^-12 ,Ka for HCN =6.2x10^-10 )
Answer: 5.7x10^-2
出處：Chemical Principal Zumdahl 7/e
想法：兩式合併的解法我知道怎麼算了
AgCN <=> Ag+ + CN- Ksp=2.2x10^-12
CN- + H+ <=> HCN 1/Ka=6.2x10^-10
-------------------------------------------
AgCN + H+ <=> Ag+ + HCN K= Ksp/Ka=2.2x10^-12/6.2x10^-10
1-s s s *令溶解度=s
s^2
----- = K 則s=5.782x10^-2 #
1-s
但我想問的是這種題目是否還有其他解法?
也就是不合併,先假設溶解度或[CN-]...等等
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 140.127.73.90
※ 編輯: m821215 來自: 140.127.73.90 (01/16 14:08)
2F：→ jg065:但本題不太適合我的做法，因為HCN的Ka太小，所以一有CN-馬上 01/16 22:49
3F：→ jg065:變HCN，所以用合併的方式比較好 01/16 22:50
4F：推 Deconation:學弟推推 01/17 01:19
5F：→ m821215:謝謝jg065 ^^ 若有問題再請教你囉! 01/21 00:51
6F：→ jg065:這題剛好也讓我釐清一些觀念...^^ 01/21 01:43