作者tristaratara (媽 我們去澳洲養乳牛吧)
看板Chemistry
標題[學科] 定溫定壓下的enthalpy
時間Sun Jan 20 01:41:48 2013
isothermal and isobaric 的情況下，
1 mole ideal gas 進行reversible expansion，體積v1--> v2
要算dH的話，我印象中有兩個公式
1. dH= n*Cp*dT = 0 (因為isothermal)
2. dH= TdS+VdP = TdS (因為isobaric)
但是，dS不等於0耶...
因為在這個情況下，S=q/T
而此時dq = -dw = PexdV = PdV --> q = nR*ln(v2/v1) 不等於0
不知道是不是我哪裡搞錯了....T皿T
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1F：→ newest:喝可樂當然要加曼陀珠!!!12/13 22:54
推 keeyah:加曼陀珠就可以用鼻子喝了XD
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 114.25.17.12
2F：→ jew710934:定溫 定壓 定量 理想 氣體 要如何膨脹?? 01/20 01:57
3F：推 hieigo:我剛翻了一下，在定壓恆溫下dH=Q,PexdV這個用法是在膨脹的 01/20 02:15
4F：推 hieigo:可以看一下2594篇的討論~應該可以得到答案 01/20 02:24
5F：推 jew710934:哦抱歉 誤會原PO意思XD 推樓上 01/20 02:28
6F：→ tristaratara:恩，還是說H是狀態函數所以... 01/20 23:47
7F：→ tristaratara:p.s. 解答是..dH=0...by第一個解法 01/20 23:49
8F：→ tristaratara:不過jew大，我真的沒想過這個問題 orz 對不起 01/20 23:51
9F：→ jg065:定壓是指外壓，當原始內壓比外壓大時，當然會膨張... 01/21 00:14
10F：→ jg065:不過定(外)壓過程為非可逆，所以題目有問題 01/21 00:17
11F：→ jg065:因為可逆過程為任一瞬間內壓皆等於外壓 01/21 00:21
12F：→ jg065:所以題目條件:理想氣體定壓、定溫、定量、"可逆"膨脹 01/21 00:23
13F：→ jg065:是不可能的~~ 01/21 00:23