※ 引述《vvninking (air)》之銘言： : 1.已知 AgCl、AgBr、AgI 之Ksp 依次為 : 1.0 × 10^-10、5.0 × 10^-13、1.0 × 10^-16， : 今將0.001 mol NaI，0.002 molNaBr，0.003 mol NaCl 及0.004 mol AgNO3與100 mL : 之水混合，則平衡後： : (A)產生AgI、AgBr 二種沉澱 : (B)[I-] = 2.0 × 10^-8 M : (C) [Br-] = 5.0 × 10^-14 M : (D) [Cl-] = 2.0 × 10^-2 M : (E) [Ag+] = 5.0 × 10^-9 M 。 答案是BD : 但我不解的是E怎麼沒有 [Ag+] 不是 AgC1的Ksp/剩下的[Cl-] 就是除D阿 : 這樣不對嗎????? 用(B)(D)的數據都可以算出[Ag+] = 5.0 × 10^-9 M 所以(E)正確才是 : 2.已知 H3PO4 之Ka1、Ka2、Ka3 分別為7.2 × 10^-3、6.4 × 10^-8、4.2 × 10^-13， : 則有關0.20 M Na3PO4 溶液，下列敘述何者正確？ : (A)溶液中不含H3PO4 (B)[Na+]約 0.60 M (C)[HPO4-2]約 [OH-] : (D)[HPO4 -2] <[PO 3-4 ] (E)pH約 12.8 答案 (B)(C)(D)(E) : 若[HPO4-2]以Ka2值代 也沒辦法算出[H+] : 應該要怎麼求出H3PO4 H2PO4- HPO4-2 PO43- [H+] 各別濃度 ???? : 以上請指教 謝謝 首先Na+是完全解離出來的 所以[Na+] = 3 * [Na3PO4] = 0.6 M .....(B)正確 磷酸根水解： PO43- + H2O → HPO42- + OH- Kb1 = Kw/Ka3 = 2.38 * 10^-2 HPO42- + H2O → H2PO4- + OH- Kb2 = Kw/Ka2 = 1.56 * 10^-7 H2PO4- + H2O → H3PO4 + OH- Kb3 = Kw/Ka1 = 1.39 * 10^-12 因為Kb1沒有很小，且Kb1 >> Kb2 >> Kb3 [OH-]主要來源為第一解離 且第二解離相對很小 所以[HPO42-] ≒ [OH-]設為 x .....(C)正確 x^2 代入 Kb1 = --------- = 2.38 * 10^-2 0.2 - x 解得[HPO42-] = [OH-] = 0.058 M pOH = 1.24 => pH = 12.76 ≒ 12.8 .....(E)正確 而第二解離很小 直接將[HPO42-]和[OH-]代入Kb2 0.058 * [H2PO4-] Kb2 = ------------------ = 1.56 * 10^-7 0.058 可得到 [H2PO4-] = 1.56 * 10^-7 M 而[PO43-] = 0.2 - 0.058 = 0.142 M 所以[H2PO4-] < [PO43-] .....(D)正確 將[H2PO4-]和[OH-]代入Kb3 0.058 * [H3PO4] Kb3 = ----------------- = 1.39 * 10^-12 1.56 * 10^-7 可得到 [H3PO4] = 3.74 * 10^-18 是很小啦，但不為0 .....(A)錯誤 --

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