作者eeetfj (eeetfj)
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標題[高中] 幾個高中化學問題
時間Thu Apr 11 13:55:39 2013
幾題不會算的題目煩請板上高手幫忙解答
1.已知某含碳、氫及X元素的有機化合物，其結構式中每個原子的電子組態皆與鈍氣相同
，且含碳35.57％，含氫5.97％，若知分子量在150以下則X最可能為 (A)O (B)S
(C)Br(M=79.9) (D)Se(M=78.96) (E)Te(M=127.6)
ANS.(D)
2.下列化合物中，有順反異構物的有
(A)異戊二烯 (B)3-乙基-2-戊烯 (C)α-羌基丙烯酸 (D) 3-甲基-3-己烯
(E) 3-氘-2-甲基丙烯酸甲酯
ANS.(D) 我想問為什麼(E)沒有
3.在0.1M二元酸H2A(不是硫酸)水溶液中已知[A]2-約為 6×10^(-11)。今將上述水溶液
1OmL和0.1M NaOH 水溶液14mL混合，混合後pH值約為多少
ANS.10.04
4.含0.1M的MgCl2及1.5M NH3的混合溶液中需NH4Cl的濃度若干才能防止Mg(OH)2的沉澱
NH3 Kb= 1.8×10^(-5) Mg(OH)2 Ksp= 1.5×10^(-11)
我算的答案是[NH4+]大於2.2M 不知對不對
5.欲標定某草酸和草酸鈉混合液中各成分的體積莫耳濃度，若取20毫升待測溶液，加入3M
之H2SO4溶液20毫升，再加入70毫升蒸餾水稀釋，加熱至約70℃，以0.3N的過錳酸鉀溶液
滴定達終點時需40毫升。另取20毫升待測溶液加入兩滴酚酞指示劑，以0.1N的氫氧化鈉溶
液滴定時需40毫升。待測溶液中草酸鈉的體積莫耳濃度為若干？
6.以知Fe(OH)3在25℃時的Ksp= 2.7×10^(-35)，則關於Fe(OH)3飽和溶液得下列敘述何者
正確？
(A) Fe(OH)3沉澱物為綠色 (B)溶液中 [OH-] = 3×10^(-9)
(C) [OH-]>[H+]>[Fe3+] (D) 100Ml飽和溶液中含有Fe3+離子6×10^(8)個
ANS.(C) 要考慮水的解離嗎?? 這樣的話應該要怎麼計算
謝謝各位解惑
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◆ From: 118.170.118.155
1F：推 iris0108:第一題碳或氫的比例是不是有一個有打錯??!! 04/11 15:37
※ 編輯: eeetfj 來自: 118.170.118.155 (04/11 15:54)
2F：→ eeetfj:已修正 謝謝 04/11 15:54
3F：推 iris0108:5.答案0.2M 4.如果我沒算錯是0.22M左右(不確定有沒有錯 04/11 15:55
4F：推 jg065:第一題就一個一個代囉... 04/11 17:53
5F：→ jg065:2.順反不考慮同位素 04/11 17:54
6F：→ jg065:3.緩衝溶液的公式代下去就好了 04/11 17:58
7F：→ jg065:4.至少2.2M 04/11 18:03
8F：→ eeetfj:謝謝j版友 第五題會列式 但未知數太多解不來 04/11 18:04
9F：→ eeetfj:請問i版友怎麼算的呢? 謝謝您 04/11 18:05
10F：→ jg065:5. 0.2M 04/11 18:07
11F：→ jg065:6. OH-同離子 04/11 18:09
12F：→ jg065:建中考題只有這些不會也好強了...>< 04/11 18:10
13F：推 iris0108:哈 那我第四題應該是次方位數算錯了 XD 04/11 20:54
14F：推 iris0108:第五題也才兩個未知數怎麼會多?!兩個都可以解啊 04/11 21:28
15F：推 Watanabe:第四題我也算0.22M耶.... 04/11 21:53
16F：推 jg065:哦，原題目是1.5M NH3而原po打0.15M NH3 ....@@ 04/11 22:10
17F：推 Watanabe:害我想好久(〒︿〒) 04/12 00:22
18F：推 iris0108:6.數據解很久 @@a [H+]大約是[Fe3+]的1000倍 04/12 09:30
19F：→ iris0108:所以水解離比例超大的 04/12 09:31
※ 編輯: eeetfj 來自: 118.170.118.52 (04/12 10:00)
20F：→ eeetfj:不好意思已修正 04/12 10:01
21F：推 lovenonstop:6你開出OH是3x10^-9後太小 以水中OH-是10^-7重算就好 04/13 00:06