作者n1lk5g2 (延社宮 魯貴妃)
看板Chemistry
標題[學科] 無機的一個小問題(熱力學相關@@
時間Wed May 15 21:47:38 2013
剛剛在寫課本範例時有點搞不懂
題目說
cis-PtCl2(PEt3)2 <==> trans-PtCl2(PEt3)2
25度C下的 反應熱 10.3 KJ/mol
熵是 55.6 J/mol．K
然後問哪個化合物 cis 還是 trans 有比較高的鍵能
我看詳解上面寫
因為cis-->trans需要能量
所以cis-PtCl2(PEt3)2鍵能較高
可是覺得有點奇怪 @@
反應熱>0 是吸熱
那這樣產物的能量不是應該比反應物高嗎
(就以前學的吸熱反應的那張能量圖看來)
怎麼會是cis的鍵能高呢@@
可是我又想到
Gibbs free energy <0
是自發反應
所以cis-會自動變成trans-
也就是cis-能量高 不穩定
才會變成trans-
是這樣說的嗎@@
還請大大幫我釐清一下
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你在幹麻? 我在鋪梗阿!
○ 更
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1F：→ Navarro:反應熱是反應物鍵能減生成物鍵能；鍵能是斷鍵所吸收的熱 05/15 22:42
2F：→ n1lk5g2:!!! 懂了 05/15 23:43