作者peter308 (pete)
看板Chemistry
標題[問題] sigma bond
時間Tue Oct 15 22:26:31 2013
請問各位 sigma bond 是不是主要是介於兩各原子之間?
如果是對於一各長條型鏈狀分子 那麼兩各原子之間是不是會有一各sigma bond?
還是說對應某一各sigma orbital 其實各個原子都會貢獻電子給這各sigma orbital
也就是sigma orbital(bond?) 其實不是只localized在兩各原子之間
而是分布在所有原子上的?
請問哪各觀點才是正確的呢??
感謝~~~
假設這各例子考慮的是碳原子
碳的作用力是共價鍵
理論上碳碳之間的sigma bond 上的電子應該是localized在兩個原子
中間而不會亂跑才是?
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◆ From: 220.137.106.221
※ 編輯: peter308 來自: 220.137.106.221 (10/15 22:29)
※ 編輯: peter308 來自: 220.137.106.221 (10/15 22:33)
1F：推 nmns0110:考慮 MO 的話呢? 10/15 22:57
2F：推 theory:考慮 MO 最正確，但會讓事情變複雜，因為 MO 遍布整個分子 10/16 00:03
3F：→ theory:如果只是要看是否 localized，用高中的價鍵理論就可以 10/16 00:05
4F：推 sunev:MO 並沒有比VB 正確 10/16 00:06
5F：→ theory:然後加上共軛及共振的delocalized pi bond去思考問題就夠了 10/16 00:07
6F：→ theory:正不正確要看你想看的東西是什麼，但 VB 問題很多眾所周知 10/16 00:09
7F：推 sunev:我覺得當說出sigma bond時，就代表要用VB了。 10/16 00:13
8F：→ sunev:另外請問VB除了不正交以外還有什麼問題？ 10/16 00:13
9F：推 theory:VB 除了能明白點出 sigma、pi.. 之外，有什麼地方沒問題？ 10/16 22:21
10F：→ lancer1668:cyclopropane 10/17 00:50
11F：推 aspeter:應該說電子是到處跑的,但是電子在兩原子之間的機率超級高 10/17 10:37
可以請問一下 如果一個直線形狀碳分子 C1=C2=C3=C4
理論上 C1-C2 C2-C3 C3-C4 這三個sigma bond 的軌域能量應該差不多吧
可是好像算出來是分開的 而且能量差還不小
這樣怎麼解釋呢?
※ 編輯: peter308 來自: 140.115.30.19 (10/17 11:47)
※ 編輯: peter308 來自: 140.115.30.19 (10/17 11:49)
12F：推 theory:三個 C 有一樣的鍵，但並沒有三個相同的軌域 10/17 22:22
13F：→ theory:用計算算出來的是軌域能量，就要考慮 MO，在這個例子裡 10/17 22:23
14F：→ theory:不會有三個相同能量的軌域，所以你才會有這樣的疑惑 10/17 22:24
15F：推 aspeter:作用產生鍵結本來能量就會不同?可以想一下氫原子和氫分子 10/17 23:34
16F：推 jessti:對稱的東西算出不同的兩端？ 10/18 09:01
17F：推 jessti:用什麼模型在於需要什麼樣的近似，普通的有機小分子看構型V 10/18 09:05
18F：→ jessti:B夠了 10/18 09:05
19F：推 jessti:能量還真的不同@@ 10/18 09:10
20F：推 youbet:我也想請問 VB 的很多問題有那些？ 10/25 08:52
21F：推 theory:就說了，VB 除了能點出 sigma、pi 鍵外，其他幾乎都是錯的 10/26 11:55
22F：推 fauna:如果t大是要講VB無法預測CH4的ionization energy話 請見拙作 10/30 15:33
23F：→ fauna:11709 10/30 15:34
24F：推 theory:所以還有什麼可以說的嗎？你就是想為 VB 護航而已吧 10/31 01:22
25F：→ theory:而且 VB 用到 CI 的概念我認為有點混合 MO 的想法 10/31 01:23
26F：推 fauna:平平都是波函數 為什麼CI是MO的專利 10/31 02:43
27F：→ fauna:我的確想幫VB護航 因為覺得好用的理論被誤以為幾乎都是錯的 10/31 02:45
28F：→ fauna:覺得有點不平 10/31 02:45