作者kiwidoit (歹年冬搞肖郎)
看板Chemistry
標題[高中] 一題化學
時間Wed Jan 8 01:19:44 2014
若干量甲烷經燃燒後得CO、CO2、H2O的混合氣體49.6g。
此混合氣體通過Mg(ClO4)2管時，此管重量增加25.2g。
試計算燃燒後混合物中所含CO2的重量。
我的解法:
假設所含的CO2重Xg
3CH4+5O2---------->2CO+1CO2+6H2O
X/44 : 25.2/18 = 1 : 6
得X=10.2g
可是答案是13.2g，
想請問我的解法哪裡有錯~
有請高手幫幫忙
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◆ From: 114.39.188.22
1F：→ lancer1668:原PO錯的地方，在於甲烷氧化不見得會是簡單整數比 01/08 03:03
2F：推 magicshiela:CO 跟CO2 不會是固定比例喔 01/08 04:27
3F：→ kiwidoit:可以請問一下樓上兩位大大嗎，為不會是固定比例@@? 01/08 08:41
4F：推 airers:舉例來說 : 4CH4 + 8O2 --> 2CO + 2CO2 + 8H2O 這樣也對 01/08 10:26
5F：→ airers: 7 01/08 10:28
6F：→ kiwidoit:請問樓上大大，會出現這樣子的原因是因為CO跟CO2有倍比 01/08 19:36
7F：→ kiwidoit:關係嗎，所以才會造成方程式分子係數不會是固定比例? 01/08 19:36