作者lovinglone (lovinglone)
看板Chemistry
標題[高中] 幾個問題請教
時間Tue Mar 25 14:56:02 2014
1.添加強電解質KNO3於飽和CaSO4溶液中，CaSO4的溶解度會有何改變?
個人認為沒有影響，但答案給溶解度"增加"，WHY??
2.解釋HF為何為弱酸但HBr和HCl為強酸
我認為是因為HF之間的共價鍵強度比另兩者強 故水溶液中不易解離出H+
但答案卻給是因為H+和F-間的氫鍵太強，導致釋出的H+不易脫離F-
但是氫鍵應是屬於分子間的作用力，而非正負電荷的吸引力
故這個答案是否不妥? 或是有更好的解釋呢?
3.給定一個非錯離子的化合物，如SO2、SO3、O3 應該怎麼判斷是順磁還是逆磁呢??
以上麻煩高手相助!!!謝謝~~
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 114.40.35.67
※ 文章網址: http://webptt.com/m.aspx?n=bbs/Chemistry/M.1395730564.A.85C.html
1F：推 o810418:1.是離子強度(ionic strength) 03/25 15:46
2F：→ o810418:2.庫倫力其實也算分子間作用力的“一種” 03/25 15:47
3F：→ o810418:例如偶極-偶極作用力這種感覺 03/25 15:48
強酸弱酸的定義應該是依照解離程度大小
若考慮H+和F-之間的引力 是否已經算是解離後了?
因為要形成H+和F-之前應該要先破壞掉之間的共價鍵
所以我對於考慮H+和F-的觀念不太認同@@
不知道我這樣哪裡有迷思呢??
4F：推 aegisty:哪一本的講義.. 03/25 19:26
5F：→ lancer1668:一樓的回答大概是大學程度了.... 03/25 21:37
6F：→ lancer1668:3. 高中如果沒有教MO的話就只能硬背了 03/25 21:38
7F：→ lancer1668:1. 可以想成是添加強電解質，會使得溶液中Ca(2+) 03/25 21:40
8F：→ lancer1668:與SO4(2-)的交互作用力變弱(因為Ca2+不會與NO3-形成不 03/25 21:40
9F：→ lancer1668:溶沉澱物)，因此必須要添加更多的CaSO4才會重新達到溶 03/25 21:41
10F：→ lancer1668:液所能負荷的解離上限=溶解度增加 03/25 21:41
11F：→ lancer1668:上面的說法其實就是離子強度的白話版本啦... 03/25 21:41
12F：→ o810418:我看到也想不到更簡單的講法QQ 03/25 22:22
13F：→ o810418:想說給關鍵字若需要再查或許比較容易理解 03/25 22:23
感謝幫忙!!
※ 編輯: lovinglone 來自: 114.40.35.67 (03/26 00:25)
14F：→ jessti:要算解離後產生H+的濃度, 但兩個HF互相吸引H+根本放不出來 03/26 08:52
15F：→ jessti:HF---HF 這種形式 03/26 08:53
那如果是相當稀薄的HF溶液，導致HF分子不易遇到彼此
這樣H就不會被鎖在HF分子間
畢竟弱酸不論在濃度高或濃度低的情形下都是弱酸
那這時的解離程度低該怎麼解釋@@?
16F：→ o810418:不過說真的這都是無機的範圍了吧orz 哪間高中這麼兇惡 03/26 12:52
這是競賽題囧
※ 編輯: lovinglone 來自: 114.40.35.67 (03/26 13:32)
17F：→ o810418:F-的穩定度好像不如Br跟Cl 因為離子尺寸小造成電子斥力 03/26 13:37
18F：→ o810418:距離考試一個月了快忘記是不是這樣XD 原來是競賽 03/26 13:38
19F：→ jessti:弱酸的量化的定義應該是解離常數 不是解離度 03/26 21:43
20F：推 chemikelvin:共軛鹼F- Cl- Br- 其中Br-半徑最大 負電荷密度較小 03/26 23:42
21F：→ chemikelvin:造成共軛鹼最弱 即代表其共軛酸(HBr)最強酸 03/26 23:43
22F：→ chemikelvin:我記得在Bruice的有機袁文書是這樣解釋的 03/26 23:43