小弟本身是讀電機的 對化學是不太懂了也忘差不多了 因為研究關係 我必須要懂一些化學電池與酸鹼的東西也要去實驗 我的實驗用最基本鋅銅電池方法如圖http://www.bud.org.tw/answer/9903/99033801.gif 差別在於我把右邊的原本的硫酸銅取代成HCL或NaOH 目的在於測試能否運用酸鹼溶液本身之 [H+]離子濃度不同去產生電壓 也就是說原本是Zn-Cu的反應 我把他取代成Zn-H的反應 (氫活性低於鋅) 左邊不變 右邊的電極一樣使用銅片(只有傳導電子功能) 整個化學式 Zn + H+ -> Zn2+ + H 也就是說[H+]被還原成氫氣 硫酸鋅溶液0.1M 嚴橋用KNO3 測量用三用電表 問題出現了 我右邊溶液選用3種不同ph的 HCl(ph=1.5) 水(ph=7.5) NaOH(ph=12.8) 三種的氫離子[H+]濃度都不同 分別去測得電壓是多少 根據能思特方程式 http://ppt.cc/D~H- Q=[Zn2+]/[H+] 比值 右邊裝水(中性)的時候 電壓應該介於右邊裝酸跟酸鹼中間 可是我測得的數據是 當右邊裝水 V=0.9v 當右邊裝HCl V=0.72v 當右邊裝NaOH V=0.71v 為什麼我的實驗裝酸跟裝鹼的電壓 都會降低呢? 理論上應該是一高一低吧 請板上各位懂化學的高手幫幫我 困擾很久了 --

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