這裡有兩種狀況： 但不論哪種狀況，下列事情是一樣的。 所謂 陽極：發生氧化反應。 即，失去電子。 ex: M -> e- + M+ (M指元素 M+指陽離子 e-指電子) 陰極：發生還原反應。 即，得到電子。 ex: M+ + e- -> M (M指元素 M+指陽離子 e-指電子) -------------------------------------- 正極：電子流入地方。 陰極：電子流出地方。 但正極負極以發電反應者為準。 (下面說明) 1.電池發電： ex:鋅碳電池 正極(或稱陰極)是石墨棒 負極(或稱陽極)是鋅殼 Zn -> Zn2+ + 2e- (所以是氧化反應,失去電子) 並且注意 此處電子放出所以為 負極 (電子流出) 2.電解(含充電)： ex:鉛蓄電池充電時 正極(陽極)是二氧化鉛 PbSO4 + 2H2O -> PbO2 + 4H+ + SO4 2- + 2e- 但注意此電子流出跑向發電者，即所謂的電池。 所以為正極，以發電者為準。 負極(陰極)鉛 PbSO4 + 2e- -> Pb + SO4 2- 但注意此電子為電池所供應，(即電池流出電子，為負極。) 所以為負極，以發電者為準。 -------------------------------------------------------------------- 綜合起來： 陽極陰極看的是氧化還原反應，指反應者本身。 正極負極只有看發電一方，所以電池發電，反應兩種(陽負陰正)合在一起 而充電或電解，由於發生兩種反應(1.充電的氧化還原) (2.供電的電池發電) 合在一起就成(陽正陰負) 原po之觀點 "正極不就是陽極嗎?" 此觀點並沒有錯誤，但那是因為以前多半是在 觀察電池放電時拿來做"電解反應"，所以(陽正陰負)。 但我們現在已經學了電池放電與電解反應後，就會變得跟以前不太一樣但觀念還是 差不多的，只要搞清楚在什麼狀況下使用。 ※ 引述《ariel6182 (i'm tired...)》之銘言： : 我知道這是很基本的觀念 : 可是我怎麼看都搞不懂 : 課本上寫: : 鋅碳電池的正極(或稱陰極)是石墨棒 : 負極(或稱陽極)是鋅殼 : 可是 : 正極不就是陽極嗎?(從小的觀念) : 還有 : 中聯模擬考自然科有一題 : 32.何者正確 : A.任何電池當放電時 電子流入的稱負極 : B.鉛蓄電池充電時 以鉛為陽極 二氧化鉛為陰極 : C.鹼性電池 銀電池 鎳鎘電池 之電解質均使用氫氧化鉀 : D.鋰電池 燃料電池均為二次電池 可重複充電使用 : 딊: 狙蚻OC : B選項的詳解說: : 鉛蓄電池充電時鉛為負極(陰極) 二氧化鉛為正極(陽極) : 為什麼又和課本寫的相反 : 到底是怎麼回事 : 我那自然組的同學都快被我搞瘋了 : 還請各位大大偷笑之餘順手幫我解答一下 : 謝謝大家囉! --

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