※ 引述《akida (柳伊捷)》之銘言： : ※ 引述《feit (闇夜‧風)》之銘言： : : + - : : 酸鹼中和 : H + OH → H O (但是最後會變成酸性,鹼性,還是中性的話就不知道 : : 2 必須由濃度,化合物種類,酸鹼強弱...來決定 : : 總之"酸鹼中和"的定義不是「H+莫耳數=OH-莫耳數」XD : 以國中課程來說 酸鹼中和即是H+ 莫耳數=OH-莫耳數 : 以高中課程來說 酸的克當量數 = 鹼的克當量數 : 國中課程沒有探討這麼多 我的定義跟 "反應後的溶液酸鹼性" 無關 , 就只是單純的 H+ + OH- → H2O (上面那個方程式旁邊括號內容的前兩行只是順道講的 跟定義無關 太多話了sorry : 以酸鹼滴定來說 : 實驗通常做到滴定終點 但是這時候並不一定是酸鹼中和 : 酸鹼中和是達到"當量點" 此時 酸鹼克當量數相同 : 如果"酸鹼中和"在國中的定義不是「H+莫耳數=OH-莫耳數」 : 那應該是什麼呢？@@ 「H+莫耳數=OH-莫耳數」是"性質"(property) , 而非"定義"(definition) 理由是 : 從 " H+ + OH- → H2O " 這個定義 可以推導出 " 酸反應掉的 H+ 和 鹼反應掉的 OH- , 兩者莫耳數一樣多 " (因為反應掉的莫耳數比 要和反應方程式的係數比相等 既然是推的出來的東西就不需要定義 (講坦白一點 推導出來的東西不拿來當定義 就像我定義 x=3 之後 , 我就不需要再定義 2x = 6 或是再定義 x + 1 = 4 因為這兩個式子是可以導出來的 至於為什麼會這樣定義 請容許我引用 wikipedia 的內容 : In chemistry, neutralization, or neutralisation (see spelling differences) is a chemical reaction whereby an acid and a base react to form water and a salt. 化學上的中和反應(這個單字有兩種拼法),是一個"藉由酸與鹼產生水和鹽" 的化學反應. ( 也就是說 HA + BOH → H2O + AB ) In an aqueous solution, solvated hydrogen ions (hydronium ions, H3O+) react with hydroxide ions (OH-) formed from the alkali to make two molecules of water. A salt is also formed. In non-aqueous reactions, water is not always formed; however, there is always a donation of protons (see Brønsted-Lowry acid-base theory). 在水溶液當中, 溶在水中的氫離子(水合氫離子, H3O+), 與由鹼金屬產生的 氫氧根離子(OH-)反應, 產生2分子的水, 鹽類也會隨之生成. 在非水溶液反應中, 水不一定會生成. 然而, (即使是非水溶液的中和反應,) 卻總是會伴隨質子轉移 (可參考 "布忍斯特-羅瑞酸鹼理論" ). ^^^^(即 H+) ( 出自 : http://en.wikipedia.org/wiki/Neutralization_reaction 回到國中. 事實上, 酸鹼中和的定義 (H+ + OH- → H2O) 對國中生來講, 程度上絕對夠看懂也記得住 要從這個反應式推得 : "酸鹼中和所消耗的 H+ 及 OH- 莫耳數一樣多" 這件事 我相信對國中生而言應該是沒有太大的困難 個人認為, 其實只要使用原本的定義方式即可, 不需要為了怕國中生看不懂而改變定義. (至於國高中課本是怎麼定義的我不是很清楚, 畢竟我手邊也沒有書, 這點很抱歉 如果確實和國高中課本的定義相左的話, 大可把這篇的定義當成課外常識就好. 不過我還是希望學生確實知道事情的真相, 就像小學生只知道 "1/0 無意義", 到了國中,高中,大學, 才知道分母為0可能有某種涵義, 而非單純的 "無意義" 希望大家不要學完了 還不知道自己被矇在鼓底 : : 完全中和 : 反應達平衡時,溶液為中性 : 強酸+強鹼 ->中性 : 強酸+弱鹼 ->酸性 : 弱酸+強鹼 ->鹼性 : 弱酸+弱酸 ->Ka Kb 比大小 Ka大酸 Kb大鹼 一樣大中性 --

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