作者ototokio (人生處處是考驗)
看板Chemistry
標題熱力學問題
時間Wed Feb 22 00:33:44 2006
當固體或液體被恆溫壓縮或膨脹時
Gibbs free energy的變化量
按書上寫是代
dG = VdP - SdT (因為恆溫 dT = 0)
所以ΔG = V(P2 - P1)
但是為何下列的關係式在此不適用呢?
ΔG = ΔH -TΔS
有例題已要求先算出ΔS
用此式代入的答案與正確答案不一樣
我不懂為何ΔG = ΔH -TΔS在固液體恆溫壓縮時不適用
請教各位 謝謝
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◆ From: 61.30.184.142
1F：推 reckson1017:固體或液體不容易被壓縮 所以ΔG = V(P2 - P1) 02/22 00:40
2F：推 reckson1017:ΔG = ΔH -TΔS 考慮題意 你把題目打出來吧 02/22 00:45
3F：→ Iyung:dG = VdP - SdT 就是由ΔG = ΔH -TΔS推導出來的 02/22 20:31
4F：→ Iyung:所以 應該答案要一樣才對 02/22 20:33